Bài tập 2 trang 89 SGK Hóa học 10

Cu + O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O     (1)

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng (1) theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

b) Copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng:

Cu + H₂SO₄ (đặc) \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  CuSO₄ + SO₂ + H₂O   (2)

Trong hai cách trên, cách nào sử dụng ít sulfuric acid hơn, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn?

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

Trong công nghiệp, cần trộn 1 thể tích khí ammonia với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên? Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khi đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất

a) Luyện gang từ quặng hematit đó:

Fe₂O₃  +  CO \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)   FeO + CO₂                              

FeO + CO \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  Fe + CO₂

b) Luyện kẽm từ quặng blend:

ZnS + O₂   \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  ZnO + SO₂                                      

ZnO + C \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  Zn + CO

c) Sản xuất xút, chlorine từ dung dịch muối ăn:

d) Đốt cháy ethanol có trong xăng E5:

C₂H₅OH + O₂  \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CO₂ + H₂O

Hãy chỉ ra các phản ứng oxi hóa – khử, lập phương trình hóa học của các phản ứng đó theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

Cl₂ + 2NaBr →  2NaCl + Br₂

_­­­Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất nào?

A. H₂O

B. NaOH

C. Na

D. H₂

A. nhường 2 electron  

B. nhận 2 electron

C. nhường 1 electron   

D. nhận 1 electron

A. nhận electron  

B. nhường proton

C. nhường electron       

D. nhận proton

a. SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 
b. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O