Bài tập 19.13 trang 49 SBT Hóa học 10

A. Khi cho vào hệ phản ứng một lượng NO₂ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

B. Khi giảm áp suất chung của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm.

C. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ tăng. 

D. Khi hạ nhiệt độ của hệ phản ứng thì màu nâu đỏ nhạt dần. 

A. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

B. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

C. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. 

D. Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với các hệ số là các số nguyên tối giản thì tổng hệ số của H₂O và HNO₃ là

A. 66a - 18b.

B. 66a - 48b.

C. 45a - 18b.

D. 69a - 27b.

(b) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4 H₂O

(c) 2KMnO₄ +16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O

(d) FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑

(e) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

(g) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên số phản ứng mà ion H⁺ đóng vai trò chất oxi hóa là 

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1 

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + 2H₂O

Số mol HNO₃ phản ứng gấp k lần số mol NO. Giá trị của k là

A. 3

B. 4

C. 8

D. 2

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 6.

A. I₂ < Fe³⁺< MnO₄^— 

B. MnO₄^— < Fe³⁺ < I₂ 

C. Fe³⁺ < I₂ < MnO₄^— 

D. I₂ < MnO₄^— < Fe³⁺ 

A. 0,012

B. 0,018

C. 0,016

D. 0,014

A. chất khử

B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

C. môt trường

D. chất oxi hóa 

A. 20 : 2 : 3

B. 46 : 2 : 3

C. 46 : 6 : 9

D. 23 : 4 : 6

A. Tính khử của Br^- mạnh hơn của Fe²⁺.

B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂.

C. Tính khử của Cl^- mạnh hơn của Br^-.

D. Tính oxi hóa của clo mạnh hơn của Fe³⁺.