Bài tập 19.11 trang 48 SBT Hóa học 10

SO₂ + 1/2O₂ ⇔ SO₃ (2) 

2SO₃ ⇔ 2SO₂ + O₂ (3) 

Gọi K1, K2, K3 là hằng số cân bằng ứng với các cân bằng 1, 2, 3, thì biểu thức liên kệ giữa chúng là:

A: K1 = K2 = K3^-1

B: K1 = (K2)^2 = K3^-1

C: K1 = K2 = K3

D: K1 = 2K2 = K3^-1

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

A. FeSO₄ và K₂Cr₂O₇.

B. H₂SO₄ và FeSO₄.

C. K₂Cr₂O₇ và FeSO₄.

D. K₂Cr₂O₇ và H₂SO_4. 

A. 4

B. 6

C. 7

D. 5 

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. 

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃. 

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

A. 11 : 28

B. 8 : 15

C. 38 : 15

D. 6 : 11

KClO₃ → KCl + KClO₄

HgO → Hg + O₂ 

NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

NO₂ + NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O 

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + NO₂ + H₂^O 

CaCO₃ → CaO + CO₂

C + CO₂ → CO

Số phản ứng tự oxi hóa khử và số phản ứng oxh nội phân tử lần lượt là: 

A. 3 và 4

B. 4 và 5

C. 3 và 5

D. 4 và 4

A. 6

B. 7

C. 5

D. 4 

(1) 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-→ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

(2) Cu + 2H⁺ +¹ O₂→ Cu²⁺ + H₂O

(3) 6Cl^- + Cr₂O₇^2- + 14H⁺→ 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O 

(4) Fe + 2H⁺→ Fe²⁺ + H₂ 

(5) 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺→ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O 

(6) MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^-→ Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O

Số phương trình mà trong đó H⁺đóng vai trò là chất môi trường là.

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2 

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?

A. Nhiệt độ và nồng độ.

B. Áp suất và nồng độ.  

C. Nồng độ và chất xúc tác.

D. Chất xúc tác và nhiệt độ.  

A. 2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃.

B. 4Fe(OH)₂ + O₂→ 2Fe₂O₃ + 4H₂O.

C. 2NaHCO₃→ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

D. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.