YOMEDIA

Bài tập 5 trang 167 SGK Hóa học 9

Giải bài 5 tr 167 sách GK Hóa lớp 9

Cho 4,8g hỗn hợp A gồm Fe, Fe2Otác dụng với dung dịch CuSO4 dư. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch bằng nước. Sau đó cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl 1M thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ.

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A ban đầu.

ADSENSE

Hướng dẫn giải chi tiết bài 5

Khi cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ, đó chính là đồng kim loại.

\({n_{Cu}} = \frac{{3,2}}{{64}} = 0,05(mol)\)

a) Phương trình hóa học.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1)

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)

nCu = nFe = 0,05 mol.

b) Thành phần phần trăm các chất

mFe = 0,05 x 56 = 2,8g.

%Fe = (2,8 x 100%) : 4,8 = 58,33%.

%Fe2O3 = (4,8 -2,8): 4,8 x 100% = 41,67%.

-- Mod Hóa Học 9 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 5 trang 167 SGK Hóa học 9 HAY thì click chia sẻ 

 

YOMEDIA