Bài tập 3 trang 55 SGK Hóa học 12

(b) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO₂.

(c) Sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch AlCl₃.

(d) Cho dung dịch FeSO₄ vào dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄ loãng.

(e) Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄

(g) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 5.

B. 3.

C. 6.

D. 4.

A. Xuất hiện kết tủa trắng.

B. Xuất hiện kết tủa đen.

C. Xuất hiện kết tủa vàng nhạt.

D. Xuất hiện kết tủa vàng đậm.

Phần 1: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp A đốt nóng để khử hoàn toàn oxit thành kim loại thu được hỗn hợp khí B, chất rắn C. Dẫn B qua dung dịch nước vôi trong thu được 6g kết tủa và dung dịch D. Cho NaOH 1M vào dung dịch D để lượng kết tủa lớn nhất thì lượng dung dịch NaOH cần dùng ít nhất là 20ml. Hòa tan chất rắn C trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư còn lại 16g chất rắn không tan.

Phần 2: Hòa tan trong dung dịch HCl. Sau một thời gian thu được dung dịch E, khí G và chất rắn F gồm 2 kim loại. Cho dd E tác dụng với dung dịch KOH dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 17,1g một kết tủa duy nhất. Hòa tan chất rắn F vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được 5,936 lít khí SO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Xác định kim loại M?

a) Viết PTHH

b) Xác định công thức phân tử Fe_xO_y

A. Fe

B. Zn

C. Ni

D. Cu

A. 16,6

B. 12,8

C. 14,6

D. 15,7

Phần 1 đi chậm qua bình chứa nước brom dư thì thu được 4,48 lít khí C đi ra khỏi bình, đồng thời khối lượng bình tăng 2,7 gam. Biết 1 mol khí C có khối lượng 9 gam.

A. 72,00.

B. 53,33.

C. 74,67.

D. 32,56.

a) Viết PTPU

b) Tìm biểu thức liên hệ giữa V và b,c

c) Cho a = 0,5, b = 0,25, c = 1,0. Thêm tiếp dung dịch HCl ở trên vào dung dịch A đến khi tổng thể tích dung dịch axit đã dùng là 200 ml thì dừng lại, tính thể tích khí CO₂ thoát ra (đktc) và CM của muối trong dung dịch sau phản ứng