Bài tập 6 trang 143 SGK Hóa học 10

Câu a:

Cách 1: Dựa vào các công thức tính toán 

\(\begin{array}{l} m = D.V\\ C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\\ {m_{dung{\rm{ }}dich}} = {m_{dung{\rm{ }}moi}} + {m_{chat\tan }} \end{array}\)

Thể tích nước cần dùng để pha loãng.

Khối lượng của 100ml dung dịch axit 98%

100ml × 1,84 g/ml = 184g

Khối lượng H₂SO₄ nguyên chất trong 100ml dung dịch trên

Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H₂SO₄ nguyên chất.

Khối lượng nước cần bổ sung vào 100ml dung dịch H₂SO₄ 98% để có được dung dịch 20%.

901,6g – 184g = 717,6g

Vì khối lượng riêng của nước là 1 g/ml nên thể tích nước cần bổ sung là 717,6 ml.

Cách 2: Dựa vào sơ đồ đường chéo

Muốn pha loãng dung dịch, ta sử dụng nước, coi nước là axit có nồng độ là O.

Khối lượng dung dịch axit sunfuric là:

m = D. V = 1,84 . 100 = 184 (g)

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

Ta có tỉ lệ:

\(\frac{{184}}{x} = \frac{{20}}{{78}} \Rightarrow x = 717,6(gam)\)

Câu b:

Cách tiến hành khi pha loãng

• Khi pha loãng lấy 717,6 ml H₂O vào ống đong hình trụ có thể tích khoảng 2 lít.
• Sau đó cho từ từ 100ml H₂SO₄ 98% vào lượng nước trên, đổ axit chảy theo một đũa thủy tinh, sau khi đổ vài giọt nên dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ đều.

Chú ý: Không được đổ nước vào axit 98%, axit sẽ bắn vào da, mắt ... và gây bỏng rất nặng.

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 6 SGK