YOMEDIA
NONE

Cho m gam A gồm Al và Mg có tỉ lệ mol 5 : 4 vào dung dịch HNO3 20%. Sau khi các kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N2O, N2 bay ra (đktc) và được dung dịch Y. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp khí Z. Dẫn Z từ từ qua dung dịch KOH dư, thấy có 4,48 lít hỗn hợp khí T đi ra (đktc). Tỉ khối của T đối với H2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là (m + 39,1) gam. Biết HNO3 dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Nồng độ % của Al(NO3)3 trong Y gần nhất với?

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Phan Thị Trinh

    X + O2 vừa đủ ⇒ Z: NO2; N2O; N2

    ⇒ khí T gồm N2O và N2 có M = 40g và n = 0,2 mol

    \(\\ \Rightarrow n_{N_{2}O} = 0,15 ; \ n_{N_{2}} = 0,05 \ mol\)

    ⇒ nNO = nX – nT = 0,1 mol

    NaOH + Y ⇒ kết tủa lớn nhất gồm Mg(OH)2 và Al(OH)3

    ⇒ mkết tủa – mKL = 39,1 = mOH– ⇒ nOH–  = 2,3 mol

    Vì nAl: nMg = 5 : 4 ⇒ nAl = 0,5; nMg = 0,4 mol

    Bảo toàn e: \(2n_{Mg} + 3n_{Al} = 3n_{NO} + 8n_{N_{2}O} + 10n_{N_{2}} + 8n_{NH_{4}NO_{3}}\)

    ⇒ \(n_{NH_{4}NO_{3}}\) = 0,0375 mol

    ⇒ \(n_{HNO_{3}}\)pứ = \(10n_{NH_{4}NO_{3}} + 4n_{NO} + 10n_{N_{2}O} + 12n_{N_{2}}= 2,875 \ mol\)

    Thực tế thấy dư axit 20% so với phản ứng ⇒ \(n_{HNO_{3}}\) đầu = 3,45 mol

    ⇒ \(m_{dd \ HNO_{3}}\) đầu = 1086,75g

    Bảo toàn khối lượng: mKL + \(m_{dd \ HNO_{3}}\) = mdd sau + mkhí

    ⇒ mdd sau = 1098,85g

    \(\Rightarrow C\%_{Al(NO_{3})_{3}} = 9,69 \ \%\)

      bởi Phan Thị Trinh 21/03/2022
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 10

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON