35 Bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Nâng cao

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 18773

  Trong tinh thể, nguyên tử crom chiếm 68% về thể tích. Khối lượng riêng của kim loại crom là 7,19 g/cm³. Bán kính nguyên tử tương đối của nguyên tử Cr là (biết khối lượng mol của Cr = 52)

  • A. 1,17. 10^-8 cm.
  • B. 1,25.10^-8 cm.
  • C. 1,12. 10^-8 cm.
  • D. 1,54. 10^-8 cm.

• Câu 2: Mã câu hỏi: 18775

  Hợp chất M được cấu tạo từ anion Y^2- và cation X⁺. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo thành. Tổng số proton trong X⁺ là 11, còn tổng số electron trong Y^2- là 50. Công thức phân tử của hợp chất M là:

  • A. (NH₄)₂CrO₄
  • B. (NH₄)₂S₂O₃
  • C. (NH₄)₂HPO₃
  • D. (NH₄)₂SO₄

 

• Câu 3: Mã câu hỏi: 18777

  Ở 20^oC khối lượng riêng của Fe là 7,85 g/cm³. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu và khối lượng nguyên tử Fe là 55,85 đvC thì bán kính gần đúng của một nguyên tử Fe ở nhiệt độ này là:

  • A. 1,089 A^o
  • B. 0,53 A^o
  • C. 1,28 A^o
  • D. 1,37 A^o

• Câu 4: Mã câu hỏi: 18784

  Khối lượng riêng của đồng kim loại là 8,98 g/cm³. Gỉa thiết rằng trong tinh thể đồng các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử đồng tính theo lí thuyết là:

  • A. 0,135 nm
  • B. 0,100 nm
  • C. 0,080 nm
  • D. 0,128 nm

• Câu 5: Mã câu hỏi: 18786

  Ở 20^oC khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm³. Trong tinh thể Au, các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích toàn khối tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu. Khối lượng mol của Au là 196,97. Bán kính nguyên tử gần đúng của Au ở 20^oC là:

  • A. 1,28.10^-8 cm.
  • B. 1,44.10^-8 cm.
  • C. 1,59.10^-8 cm
  • D. 1,75.10^-8 cm.

• Câu 6: Mã câu hỏi: 18787

  Hạt nhân nguyên tử được xem có dạng hình cầu. Giữa bán kính hạt nhân (r) và số khối của nguyên tử (A) có mối liên hệ như sau:

  r = 1,5.10^-13.A^1/3 (cm)

  Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử A (tấn/cm³) là

  • A. 116.10⁶
  • B. 116.10⁵
  • C. 116.10⁴
  • D. 116.10³

• Câu 7: Mã câu hỏi: 18789

  Nguyên tử kẽm (Zn) có nguyên tử khối bằng 65u. Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân, với bán kính gần đúng r = 2.10^-15m. Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm là:

  • A. 3,22.10⁹ tấn/cm³
  • B. 3,22.10⁸ tấn/cm³
  • C. 3,22.10⁷ tấn/cm³
  • D. 3,22.10⁶ tấn/cm³

• Câu 8: Mã câu hỏi: 18791

  Sắt có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện, với độ đặc khít là 74%, có giá trị bán kính nguyên tử bằng 1,26 angstrom và N_A = 6,023.10²³ thì khối lượng riêng của sắt bằng

  • A. 8,25 gam/cm³.
  • B. 3,44 gam/cm³
  • C. 7,67 gam/cm³
  • D. 5,73 gam/cm³

• Câu 9: Mã câu hỏi: 18793

  Hợp chất X được tạo từ các ion của 2 nguyên tố M, N có dạng MN₂. Trong phân tử đó tổng số p là 46, số hạt mang điện trong ion của N nhiều hơn trong ion của M là 48. Công thức của MN₂ là: Biết (Z_Mg = 12; Z_Ca = 20; Z_Cl = 17; Z_F = 9).

  • A. CaCl₂.
  • B. MgCl₂.
  • C. MgF₂
  • D. CaBr₂.

• Câu 10: Mã câu hỏi: 18813

  Có hợp chất X₂Y₃. Tổng số hạt của hợp chất là 296 trong đố số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 88. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 20. Số proton của Y, số electron của X, số khối của Y theo thứ tự lập thành cấp số cộng. Công thức của X₂Y₃ là:

  • A. Cr₂S₃
  • B. Al₂O₃
  • C. Fe₂O₃
  • D. Cr₂O₃

• Câu 11: Mã câu hỏi: 18814

  X và Y là các nguyên tố nhóm A, đều tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y). Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X và Y. Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 mL dung dịch B 1M. Xác định các nguyên tố X.

  • A. Cl
  • B. Na
  • C. K.
  • D. Br.

• Câu 12: Mã câu hỏi: 18815

  Ở điều kiện thường Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm³. Nếu coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là

  • A. 0,155 nm
  • B. 0,125 nm
  • C. 0,134 nm
  • D. 0,165 nm

• Câu 13: Mã câu hỏi: 18817

  Cho biết khối lượng nguyên tử của Mg là 24,305 và khối lượng riêng của magie kim loại là 1,74 g/cm³. Giả thiết các nguyên tử Mg là hình cầu nội tiếp trong các hình lập phương. Bán kính gần đúng của nguyên tử Mg là (đơn vị nm):

  • A. 0,15
  • B. 0,166
  • C. 0,142
  • D. 0,25

• Câu 14: Mã câu hỏi: 18818

  Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là

  • A. \({}_8^{16}X\)
  • B. \({}_9^{19}X\)
  • C. \({}_9^{10}X\)
  • D. \({}_9^{18}X\)

• Câu 15: Mã câu hỏi: 18819

  Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13. Số khối của nguyên tử là:

  • A. 8.
  • B. 10.
  • C. 11.
  • D. 9.

• Câu 16: Mã câu hỏi: 18820

  Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 34 và số khối nhỏ hơn 24. Số electron của X là

  • A. 11.
  • B. 12.
  • C. 10.
  • D. 23.

• Câu 17: Mã câu hỏi: 18821

  Oxit X có công thức R₂O. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. X là chất nào dưới đây (biết rằng trong hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton và 8 nơtron) ?

  • A. N₂O.
  • B. Na₂O.
  • C. Cl₂O.
  • D. K₂O.

• Câu 18: Mã câu hỏi: 18822

  Hợp chất vô cơ X có công thức phân tử AB₂. Tổng số các hạt trong phân tử X là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của B nhiều hơn A là 4. Số hạt trong B nhiều hơn số hạt trong A là 6 hạt. Công thức phân tử của X là:

  • A. ON₂.
  • B. NO₂.
  • C. OF₂.
  • D. CO₂.

• Câu 19: Mã câu hỏi: 18823

  X, Y là hai phi kim. Trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16. Hợp chất XY_n có đặc điểm : X chiếm 15,0486% về khối lượng. Tổng số proton là 100, tổng số nơtron là 106. Hãy xác định công thức hợp chất XY_n ?

  • A. CO₂
  • B. PCl₅
  • C. Mg₃N₂
  • D. P₂O₅

• Câu 20: Mã câu hỏi: 18824

  Trong anion X³⁻ có tổng số hạt là 111, số electron bằng 48% số khối. Nhận xét nào dưới đây về X là đúng ?

  • A. Số khối của X là 75.
  • B. Số electron của X là 36.
  • C. Số hạt mang điện của X là 72.
  • D. Số hạt mang điện của X là 42.

• Câu 21: Mã câu hỏi: 18825

  Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 16, hiệu điện tích hạt nhân X và Y là 1+. Tổng số electron trong ion X₃Y⁻ là 32. X, Y, Z lần lượt là

  • A. O, S, H.
  • B. O, N, H.
  • C. O, Se, H.
  • D. O, P, H.

• Câu 22: Mã câu hỏi: 18826

  Hợp chất M₂X có tổng số các hạt trong phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lượng nguyên tử X lớn hơn M là 9. Tổng số hạt (p, n, e) trong X^2- nhiều hơn trong M⁺ là 17 hạt. Số khối của M và X lần lượt là

  • A. 21 và 31.
  • B.  23 và 32.
  • C. 23 và 34.
  • D. 40 và 33.

• Câu 23: Mã câu hỏi: 18827

  Một hợp chất ion tạo ra từ ion M²⁺ và ion X³⁻. Trong phân tử M₃X₂ có tổng số các hạt là 150, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 50. Số khối của M²⁺ lớn hơn số khối của X³⁻ là 10. Tổng số hạt trong M²⁺ nhiều hơn trong X³⁻ là 10. Công thức phân tử của M₃X₂ là

  • A. Ca₃N₂.
  • B. Mg₃P₂.
  • C. Ca₃P₂.
  • D. Mg₃N₂.

• Câu 24: Mã câu hỏi: 18828

  Một kim loại M kết tinh theo mạng lập phương tâm khối có cạnh hình lập phương là 2,866 Angstrom, độ đặc khít 68%, khối lượng riêng của M ở trạng thái tinh thể là 7,9 g/cm³. M là

  • A. Cu.
  • B. Fe.
  • C. Cr.
  • D. Mn.

• Câu 25: Mã câu hỏi: 18829

  Một kim loại M kết tinh theo mạng lập phương tâm khối có cạnh hình lập phương là 5,32 Angstrom, độ đặc khít 68%, khối lượng riêng của M ở trạng thái tinh thể là 0,86 g/cm³. M là

  • A. K.
  • B. Li.
  • C. Na.
  • D. Rb.

• Câu 26: Mã câu hỏi: 18830

  Một ion X²⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Số hạt nơtron và electron trong ion X²⁺ lần lượt là

  • A. 36 và 27.
  • B. 36 và 29.
  • C. 29 và 36.
  • D. 27 và 36.

• Câu 27: Mã câu hỏi: 18831

  Hợp chất ion MX₂ được tạo bởi ion M²⁺ và X^–. Biết tổng các hạt cơ bản (p, n, e) trong MX₂ là 180. Trong hạt nhân nguyên tử của M và X thì số hạt notron đều lớn hơn số hạt proton là 2 hạt. Số khối của M²⁺ lớn hơn số khối của X^– là 20. Nguyên tử X là

  • A. Lưu huỳnh (S).
  • B. Clo (Cl).
  • C. Cacbon (C).
  • D. Brom (Br).

• Câu 28: Mã câu hỏi: 18832

  Cho nguyên tử R có tổng số hạt là 58 và có số khối nhỏ hơn 40. Nguyên tố R là

  • A. Clo (Z= 17)
  • B. Neon (z= 18)
  • C. Kali (Z= 19)
  • D. Lưu huỳnh (Z= 16)

• Câu 29: Mã câu hỏi: 18833

  Phân tử MX₃ có tổng số hạt bằng 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 hạt. Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong X là 8 hạt. Xác định công thức của MX₃

  • A. AlCl₃
  • B. FeCl₃
  • C. AlBr₃
  • D. FeBr₃

• Câu 30: Mã câu hỏi: 18834

  Hợp chất A có công thức MX₂ trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số notron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X, số notron bằng số proton. Tổng số proton trong MX₂ là 58 hạt. Công thức của MX₂ là

  • A. FeS₂
  • B. FeCl₂
  • C. CuCl₂
  • D. SO₂

• Câu 31: Mã câu hỏi: 18835

  Cho hợp chất   MX₂ . Trong phân tử  MX₂ , tổng số hạt cơbản là 140 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của X lớn hơn sốkhối của M là 11. Tổng số hạt cơ bản trong X nhiều hơn trong M là 16 hạt. Xác định công thức MX₂ ?

  • A. NO₂
  • B. MgCl₂
  • C. CuCl₂
  • D. SO₂

• Câu 32: Mã câu hỏi: 18836

  Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức là M₂O là 140, trong phân tử X thì tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Kí hiệu phân tử của X (cho: \({}_8^{16}O\) ) là

  • A. Li₂O
  • B. Na₂O
  • C. K₂O
  • D. Cu₂O

• Câu 33: Mã câu hỏi: 18837

  Một hợp chất ion tạo ra từ ion M⁺ và ion X²⁻. Trong phân tử M₂X có tổng số các hạt là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của M⁺ lớn hơn số khối của X²⁻ là 23. Tổng số hạt trong M⁺ nhiều hơn trong X²⁻ là 31. Tìm điện tích hạt nhân, số khối của M và X. viết công thức phân tử của hợp chất.

  • A. K₂O.
  • B. Na₂O.
  • C. Na₂S.
  • D. Li₂S.

• Câu 34: Mã câu hỏi: 18838

  Một hợp chất A được tạo thành từ các ion X⁺ và Y ^2- . Trong X⁺ có 5 hạt nhân của hai nguyên tố và có 10 electron. Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố trong cùng một chu kì và đứng cách một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số electron trong Y ^2- là 32. Xác định công thức hóa học của A

  • A. (NH₄)₂CO₃
  • B. (NH₄)₂SiO₃
  • C. (NH₄)₂SO₄
  • D. (NH₄)₂CrO₄

• Câu 35: Mã câu hỏi: 18839

  Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố X và M lần lươt là 52 và 82. M và X tạo hơp chất MXa, trong phân tử của hơp chất đó tổng số pronton của các nguyên tử là 77. Xác định công thức của MXa. Biết trong X có tỉ lệ notron: proton≤1,22.

  • A. FeCl₃
  • B. AlCl₃
  • C. FeBr₃
  • D. AlBr₃

Đề thi nổi bật tuần