Giải bài tập SGK Bài 18 Hóa học 10 Cơ bản & Nâng cao

Cho phản ứng: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.

Trong phản ứng này, nguyên tử natri.

A. Bị oxi hóa.

B. Bị khử.

C. Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

D. Không bị oxi hóa, không bị khử.

Chọn đáp án đúng?

Cho phản ứng: Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu²⁺:

A. Đã nhận 1 mol electron.     

B. Đã nhận 2 mol electron.

C. Đã nhường 1 mol electron.  

D. Đã nhường 2 mol electron.

Chọn đáp án đúng.

Cho các phản ứng sau:

A. Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

B. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

C. NaH + H₂O → NaOH + H₂

D. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử?

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hoá - khử:

A. Tạo ra chất kết tủa.

B. Tạo ra chất khí.

C. Có sự thay đổi màu sắc của các chất.

D. Có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố.

Chọn đáp án đúng.

Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử ? Giải thích.

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) СаСОз + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) С + H₂O → CO + H₂

d) CO₂ + Ca(OH)₂ →  СаСОз + H₂O

e) Ca + 2H₂) → Ca(OH)₂ + H₂

g) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Lấy ba thí dụ phản ứng hoá hợp thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử và ba thí dụ phản ứng hoá hợp không là loại phản ứng oxi hoá - khử?

Lấy 3 thí dụ phản ứng phân hủy là loại phản ứng oxi hoá - khử và ba thí dụ phản ứng phân hủy không là loại phản ứng oxi hoá - khử.

Vì sao phản ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hoá - khử?

Viết phương trình hoá học của các phản ứng biểu diễn các chuyển đổi sau:

a) КСlOз → O₃ → SO₂ → Na₂SO₃

b) S → H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử?

Phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

A. Sự tương tác của natri clorua và bạc nitrat trong dung dịch

B. Sự tương tác của sắt và clo

C. Sự tác dụng của kẽm với dung dịch H2SO4 loãng

D. Sự phân hủy kali pemanganat khi đun nóng

Trong phản ứng:

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu, ion Cu²⁺ trong đồng (II) clorua

A. bị oxi hóa

B. bị khử

C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

D. không bị oxi hóa, không bị khử

Trong các phản ứng sau, ở phản ứng nào NH₃ đóng vai trò chất oxi hoá ?

A. 2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

C. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄

D. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử ?

A. 4Na + O₂ → 2Na₂O

B. Na₂O + H₂O → 2NaOH

C. NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

D. Na₂CO₃ + HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử ?

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

C. 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Trong phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O phân tử clo

A. bị oxi hoá.    

C. không bị oxi hoá, không bị khử.

B. bị khử.    

D. vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

Số oxi hoá của clo trong axit pecloric HClO₄ là

A. +3.    

B.+5.

C.+7.    

D.-1.

Phản ứng tự oxi hóa, tự khử (tự oxi hóa - khử) là phản ứng có sự tăng và giảm đồng thời số oxi hóa của các nguyên tử của cùng một nguyên tố. Phản ứng nào sau đây thuộc loại trên

A. Cl₂ + 2Na → 2NaCl

B. Cl₂ + H₂ → 2HCl

C. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

D. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 3,136 lít khí (đktc). Tính tổng khối lượng muối thu được.

Cho một lượng kim loại R hoá trị n tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng muối khan có khối lượng gấp 5 lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan. Xác định kim loại R.

Cho 1,35 gam hôn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 moi NO và 0,04 mol NO₂. Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.

Cho hỗn hợp X gồm AI và Mg tác dụng vừa đủ với 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm O₂ và Cl₂. d_Y/H2 = 27,375 . Sau phản ứng thu được 5,055 gam chất rắn. Tính khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu.

Sục hết V lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 2M và Na₂CO₃ 1M, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 24,3 gam chất tan. Xác định giá trị của V.

Cho 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và BaCO₃ ác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí CO₂ (đktc). Tính thành phần % số mol của BaCO₃ trong hỗn hợp.

Cho 4 gam hỗn hợp MCO₃ và M'CO₃ vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra

V lít khí ở đktc. Dung dịch thu được đem cô cạn thấy có 5,1 gam muối khan. Xác định giá trị của V.

Trong các phản ứng hóa hợp dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaCO₃ + H₂O + CO₃ → Ca(HCO₃)₂

B. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

C. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

D. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Trong các phản ứng phân hủy dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. 2KMnO₄ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂

B. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

C. 4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Hãy điển các ví dụ vào ô trống, mỗi ô ghi lại 2 phương trình hóa học (nếu có) không trùng với các phản ứng trong bài học, có ghi rõ số oxi hóa của các nguyên tố. Để trống các ô không phản ứng thích hợp.

Người ta có thể tổng hợp được amoniac (NH₃) từ khí nitơ và khí hiđro.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Số oxi hóa của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong phản ứng hóa học đó?

a) Viết phương trình hóa học của những biến đổi sau:

- Sản xuất vôi sống bằng cách nung đá vôi.

- Cho vôi sống tác dụng với nước (tôi vôi).

b) Số oxi hóa của các nguyên tố trong những phản ứng trên có biến đổi không?

Glixerol trinitrat là chất nổ đinamit. Đó là một chất lỏng có công thức phân tử C₃H₅O₉N₃, rất không bền, bị phân hủy tạo ra CO₂, H₂O, N₂ và O₂.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng phân hủy glixerol trinitrat.

b) Hãy lính thể tích khí sinh ra khi làm nổ 1 kg chất nổ này. Biết rằng ở điều kiện phản ứng, 1 mol khí có thể tích là 50 lít.

Hợp chất A (không chứa clo) cháy được trong khí clo tạo ra nitơ và hiđro clorua.

a) Xác định công thức phân tử của khí A, biết rằng tỉ lệ giữa thể tích khí clo tham gia phản ứng và thể tích nitơ tạo thành là 3: 1.

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa A và clo.

c) Tính số oxi hóa của tất cả các nguyên tố trước và sau phản ứng.

Cho ba ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt và ba ví dụ về phản ứng thu nhiệt.