Bài tập 17.1 trang 40 SBT Hóa học 10

A. +1 và +1.  

B. –4 và +6.   

C. –3 và +5.  

D. –3 và +6.

A. HCl+ AgNO₃ → AgCl+ HNO₃

B. 2HCl + Mg → MgCl₂+ H₂

C. 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ +2FeCl₃ +4H₂O

D. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

A. HCl+ AgNO₃ → AgCl+ HNO₃

B. 2HCl + Mg → MgCl₂+ H₂

C. 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ +2FeCl₃ +4H₂O

D. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

A. oxi hóa – khử. 

B. không oxi hóa – khử.

C. không oxi hóa – khử.

D. thuận nghịch.

A. Phản ứng hoá hợp    

B. Phản ứng phân huỷ

C. Phản ứng thế    

D. Phản ứng trung hoà

A. 4S + 8NaOH → Na₂SO₄ + 3Na₂S + 4H₂O

B. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

C. 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

D. Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

A. S   

B. F₂   

C. Cl₂   

D. N₂

A. MgO.    

B. Fe₂O₃.  

C. FeO.   

D. Al₂O₃.

A. Na₂SO₄.  

B. SO₂.   

C. H₂S.   

D. H₂SO₄.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

(c) MnO₂ + HCl (đặc) →    

(d) Cu + H₂SO₄ (đặc) →

(e) Al + H₂SO₄ (loãng) →    

(g) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

(III) Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

(IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

A. Tính khử của Cl^- mạnh hơn của Br^- .

B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂.

C. Tính khử của Br^- mạnh hơn của Fe²⁺.

D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.