Bài tập 17.13 trang 42 SBT Hóa học 10

Cho phản ứng hóa học sau:

Na₂S₂O₃ (l) + H₂SO₄ (l) → Na₂SO₄ (l) + SO₂ (k) + S (r) + H₂O (l). 

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác): 

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Tăng nồng độ Na₂S₂O₃.

(3) Giảm nồng độ H₂SO₄. 

(4) Giảm nồng độ Na₂SO₄.

(5) Giảm áp suất của SO₂. 

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.  

Cho các biện pháp:

(1) tăng nhiệt độ,

(2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng,

(3) hạ nhiệt độ,

(4)dùng thêm chất xúc tác V₂O₅ 

(5) giảm nồng độ SO₃

(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? 

A. (1), (2), (4), (5).

B. (2), (3), (5).

C. (1), (2), (4).

D. (2), (3), (4), (6).

1. H_2(k) + I_2(k) ⇔ 2HI_(k)

2. 2SO_2(k) + O_2(k) ⇔ 2SO_3(k)

3. CaCO_3(r) ⇔ CaO_(r) + CO_2(k)

4. Fe₂O_3(r) + 3CO_(k) ⇔ 2Fe_(r) + 3CO_2(k)  

5. N_2(k) + O_2(k) ⇔2NO_(k) 

Khi tăng áp suất mỗi hệ, các phản ứng có cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là: 

A. 1, 2, 3.

B. 1, 3, 4.

C. 1, 4, 5.

D. 2, 3, 5. 

Để hoà tan hết m gam Zn trong dung dịch X ở 20⁰C cần 27 phút.

Để hoà tan hết m gam Zn trong dung dịch X ở 40⁰C cần 3 phút.

Biết cứ tăng nhiệt độ lên 10⁰C thì tốc độ phản ứng tăng γ lần.

Vậy m gam Zn hoà tan hết trong dung dịch X ở 65⁰C cần thời gian (phút) là 

A. 0,143.

B. 0,192.

C. 0,764.

D. 0,557. 

(a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

(b) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O 

(c) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 

(d) FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S 

(e) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 

(g) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 

A.2

B.4

C.3

D.1 

(1) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 đặc} →

(2) Fe + H₂SO_{4 loãng} →

(3) Fe(OH)₃ + H₂SO_{4 đặc} →

(4) Fe₃O₄ + H₂SO_{4 loãng} →

(5) Cu + H₂SO_{4 loãng} + dung dịch NaNO₃ →

(6) FeCO₃ + H₂SO_{4 đặc} →

A. 2.

B. 4

C. 3.

D. 5.

A. H₂SO₄.

B. SO₂.

C. H₂S.

D. Na₂SO₄. 

A. Tính khử của Cl₂ mạnh hơn Br₂

B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Cl₂ 

C. Tính khử của Br^- mạnh hơn Fe²⁺ 

D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Fe³⁺ 

A. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron. 

B. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

C. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố

D. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

A. 3.

B. 10.

C. 5.

D. 4. 

A. 5. 

B. 6.

C. 4.

D. 7. 

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu. 

B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. 

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺. 

A. 4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

B. S + 2Na → Na₂S

C. C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

D. 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃ 

A. 6

B.3

C.5

D.4 

A. FeCl₂ + 3AgNO₃ → 2AgCl + Ag + Fe(NO₃)₃ 

B. H₂SO₄ + 2K₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + H₂O + K₂CrO₄ 

C. H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

D. 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl 

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.