Giải bài tập SGK Bài 38 Hóa học 10 Cơ bản & Nâng cao

Ý nào sau đây là đúng:

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.

B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.

C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phản ứng phải bằng nhau.

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

2SO_2(k) + O_2 (k) ⇄ 2SO_3 (k) ∆H < 0

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

A. Biến đổi nhiệt độ.

B. Biến đổi áp suất.

C. Sự có mặt chất xúc tác.

D. Biến đổi dung tích của bình phản ứng.

Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động?

Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao?

Phát biểu nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê và dựa vào cân bằng sau để minh họa

C_(r) + CO₂ ⇄ 2CO_(k) ; ∆H > 0

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

C_(r) + H₂O_(k) ⇄ CO_(k) + H_2(k) ; ∆H > 0 (1)

CO_(k) + H₂O_(k) ⇄ CO_2(k) + H_2(k); ∆H < 0 (2)

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi trong một các điều kiện sau?

a) Tăng nhiệt độ.

b) Thêm lượng hơi nước vào.

c) Thêm khí H₂ ra.

d) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

e) Dùng chất xúc tác.

Clo phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau:

Cl₂ + H₂O ⇄ HClO + HCl

Dưới tác dụng của ánh sáng, HClO bị phân hủy theo phản ứng:

2HClO ⇄ 2HCl + O₂.

Giải thích tại sao nước Clo (dung dịch clo trong nước) không bảo quản được lâu.

Cho biết phản ứng sau: 4CuO_(r) ⇄ 2Cu₂O_(r) + O_2(k) ∆H > 0.

Có thể dùng những biện pháp gì để tăng hiệu suất chuyển hóa CuO thành Cu₂O?

Cho PTHH: N₂(k) + O₂(k) ↔ 2NO (k) ΔH > 0

Hãy cho biết những cặp yếu tố nào sau đây ảnh hường đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học trên?

A. Nhiệt độ và nồng độ

B. Áp suất và nồng độ

C. Nồng độ và chất xúc tác

D. Chất xúc tác và nhiệt độ

Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :

2N₂(k) + 3H₂ (k) ⥩(áp suất, xt) 2NH­₃ (k)   ΔH <0

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn, nếu

A. giảm áp suất chung của hệ.

B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro

C. tăng nhiệt độ của hệ.

D. tăng áp suất chung của hệ.

Trong công nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi hơi nước qua than đá đang nóng đỏ. Phản ứng hoá học xảy ra như sau:

C(r) + H₂O(k) ⥩ CO (k) + H₂ (k)  ΔH > 0

Điều khẳng định nào sau đây là đúng ?

A. Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đổi.

B. Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.

C. Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.

D. Tăng nồng độ hiđro làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.

Câu nào sau đây đúng ?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hoá học

B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.

C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hoá học.

D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở 2 vế của phương trìnl phản ứng phải bằng nhau.

Khi tăng áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng của phản ứng nào sau đây ?

A. 2N₂(k) + 3H₂ (k) ⥩ 2NH_­3(k) 

B. 2CO + O₂ ⥩ 2CO₂

C. H₂ + Cl₂ ⥩ 2HCl

D. 2SO₂ + O₂  ⥩ 2SO₃

Từ thế kỉ XIX, người ta đã nhận ra rằng trong thành phần khí lò cao (lò luyện gang) vẫn còn khí cacbon monoxit (CO). Người ta đã tìm đủ mọi cách để phản ứng hoá học xảy ra hoàn toàn. Chẳng hạn tăng chiều cao củ lò, tăng nhiệt độ luyện gang,... Tuy nhiên khí lò cao vẫn còn CO Hãy cho biết nguyên nhân ?

Cho phương trình hoá học :

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⥩ (V₂O₅, t^o) 2SO₃ (k)  ΔH <0

Cân bằng hoá học của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi :

a) Tăng nhiệt độ của bình phản ứng ?

b) Tăng áp suất chung của hỗn hợp ?

c) Tăng nồng độ khí oxi ?

d) Giảm nồng độ khí sunfurơ ?

Phản ứng hoá học sau đã đạt trạng thái cân bằng :

2NO₂ ↔ N₂O₄ ΔH < 0

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) tăng nhiệt độ ?

b) tăng áp suất chung ?

c) thêm khí trơ agon và giữ áp suất không đổi ?

d) thêm chất xúc tác ?

Hãy giải thích sự lựa chọn đó.

Clo tác dụng với nước một phần nhỏ theo PTHH sau :

Cl₂ (k) + H₂O (l)  ⥩ HClO + HCl

Hai sản phẩm tạo ra đều tan tốt trong nước tạo thành dung dịch. Ngoài ra, một phần lớn khí clo tan trong nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước clo. Nước clo, đựng trong bình kín, dần dần bị mất màu theo thời gian, không bảo quản được lâu. Vận dụng những hiểu biết về chuyển dịch cân bằng hoá học, hãy giải thích hiện tượng trên.

Sản xuất vôi trong công nghiệp và thủ công nghiệp đều dựa trên phản ứng hoá học :

CaCO₃(r) ⥩(to) CaO (r) + CO₂ (r) ΔH > 0

Hãy phân tích các đặc điểm của phản ứng hoá học nung vôi.

Từ những đặc điểm đó, hãy cho biết những biện pháp kĩ thuật nào được sử dụng để nâng cao hiệu suất của quá trình nung vôi.

Một phản ứng hoá học có dạng:

A(k) + B(k)  ⥩ 2C(k) ΔH > 0

Hãy cho biết các biện pháp cần tiến hành để chuyển dịch cân bằng hoá học sang chiều thuận ?

Cho các cân bằng sau :

(I) 2HI(k) ⥩ H₂ (k) + I₂ (k)

(II) CaCO₃(k) ⥩ H₂ (k) + I₂ (k)

(III) FeO (r) + CO (k) ⥩ Fe(r) + CO₂ (k)

(IV) 2SO₂ (k) + O2 (k)  ⥩ 2SO₃ (k) 

Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng nào bị chuyển dịch theo chiều nghịch ?

Những tác động nào sau đây có ảnh hưởng đến nồng độ của Cl2 ? Giải thích lí do.

4HCl(k) + O₂(k) ⥩ H₂O(k) + Cl₂ (k) (ΔH = -112,8kJ)

a) Tăng nồng độ của O₂.

b) Giảm áp suất của hệ.

c) Tăng nhiệt độ của bình phản ứng.

Xét các hệ cân bằng trong bình kín :

C(r) + H₂O (k) ⥩  CO (k) + H_2­ (k)       ∆H > 0         (1)

CO (k) + H₂O (k) ⥩  CO₂ (k) + H₂  (k)     ∆H < 0    (2)

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau :

a) Tăng nhiệt độ.

b) Thêm lượng hơi nước vào.

c) Lấy bớt H₂ ra.

d) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ.

B. Nhiệt độ.

C. Áp suất.

D. Sự có mặt chất xúc tác.

Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động? Hãy cho biết ý nghĩa của hằng số cân bằng K_C. Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng có luôn luôn là một hằng số không?

Viết các biểu thức hằng số cân bằng cho các phản ứng sau:

a) CaCO₃ (r) ⇔ CaO (r) + CO₂ (k)

b) Cu₂O + 1/2O₂ ⇔ 2CuO (r)

c) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇔ 2SO₃

SO2 (k) + 1/2O2 (k) ⇔ SO₃ (k)

2SO₃ (k) ⇔ 2SO₂ (k) + O₂ (k)

Hãy cho biết mối liên hệ giữa ba hằng số cân bằng ứng với ba trường hợp trong câu c) ở cùng nhiệt độ.

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao?

Phát biểu nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê và dựa vào cân bằng sau để minh họa:

C(r) + CO2(k) ⇌ 2CO(k); ΔH = 172KJ

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

a) C(r) + H₂O(k) → CO(k) + H₂(k); ΔH = 131 kJ

b) CO(k) + H₂O(k) → CO₂(k) + H₂(k); ΔH = - 41kJ

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biên đổi một trong các điều kiện sau:

- Tăng nhiệt độ.

- Thêm lượng hơi nước vào.

- Thêm khí H₂ vào.

- Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

- Dùng chất xúc tác.

Cho biết phản ứng thuận nghịch sau:

H₂(k) + I₂(k) ⇌ 2HI(k)

Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 430oC như sau:

[H₂] = [I₂] = 0,107M; [HI] = 0,786M

Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 430^oC.

Cho biết phản ứng sau:

H₂O(k) + CO(k) ⇌ H₂(k) + CO₂(k)

ở 700^oC hằng số cân bằng K_C = 1,873. Tính nồng độ H₂O và CO ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H₂O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 700^oC.

Hằng số cân bằng K_C của phản ứng:

H₂(k) + Br₂(k) ⇌ 2HBr(k) ở 730^oC là 2,18.10⁶. Cho 3,20 mol HBr vào trong bình phản ứng dung tích 12,0 lít ở 730°C. Tính nồng độ của H₂, Br₂ và HBr ở trạng thái cân bằng.

Iot bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau:   I₂(k) ⇌ 2I(k)

Ở 727^oC hằng số cân bằng K_C là 3,80.10^-5. Cho 0,0456 mol I₂ vào ưong bình 2,30 lít ở 727°C. Tính nồng độ I₂ và I ở trạng thái cân bằng.