Bài tập 2 trang 212 SGK Hóa học 10 nâng cao

trong số các cân bằng sau , cân bằng nào sẽ chuyển dịch và chuyển dịch theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi :

   a) CH_4(k) + H₂O_(k)  ⇔  CO_(k) + 3H_2(k)

   b) CO_2(k) + H_2(k)  ⇔  CO_(k) + H₂O_(k)

   c) 2SO_2(k) + O_2(k)  ⇔  2SO_3(k)

   d) 2HI_(k)  ⇔  H_2(k) + I_2(k)

   e) N₂O_4(k)  ⇔  2NO_2(k) . 

xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :

                     C_(r) + H₂O_(k)  \(\Leftrightarrow\) CO_(k) + H_2(k)      ΔH > 0    (1)

                    CO_(k) + H₂O_(k)  \(\Leftrightarrow\) CO_2(k) + H_2(k)  ΔH < 0    (2).

 Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H₂ vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .

cho phản ứng           N₂ + 3H₂   \(\leftrightarrow\)  2NH_{3     ,} \(\Delta\) H  <0 

Để phản ứng trên chuyển dịch theo chiều thuận thì ta phải điều chỉnh các yếu tố (nhiệt độ, áp suất và nồng độ các chất ) trong hệ phản ứng như thế nào ? giải thích việc làm đó?