Bài tập 2 trang 166 SGK Hóa học 12

Nhận định & Phương pháp

Hợp kim tác dụng với lượng dư dung dich NaOH ⇒ Lượng khí sinh ra là sản phẩm của phản ứng Al + NaOH

Cách làm như sau:

• Bước 1: Từ số mol khí ⇒ Số mol Al.
• Bước 2: Lấy m_{hợp kim} - m _Nhôm = m_{sắt + crom} ⇒ 1 phương trình theo ẩn x (số mol Fe) và y (số mol Cr)
• Bước 3: Lấy phần rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khi không có không khí) thu được 38,08 lít khí⇒ 1 phương trình theo ẩn x, y
• Bước 4: Giải hệ phương trình và tìm được thành phần % của từng kim loại trong hợp kim.

Lời giải:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

0,2                                  \(\leftarrow\)         0,3

⇒ m_Al = 27.0,2 = 5,4 (gam) ⇒ %m_Al = 5,4 %.

Gọi số mol của Fe và Cr trong hỗn hợp là x và y.

   Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

   x                              x(mol)

  Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

   y                             y

Ta có các phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l} x{\rm{ }} + {\rm{ }}y{\rm{ }} = \;\;\frac{{38,08}}{{22,4}} = {\rm{ }}1,7{\rm{ }}\;{\rm{ }}\\ 56x{\rm{ }} + {\rm{ }}52y{\rm{ }} = {\rm{ }}94,6{\rm{ }}\; \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 1,55\\ y = 0,15 \end{array} \right.\)

⇒ m_Fe = 56.1,55 = 86,8 gam; %m_Fe = 86,8%.

Và m_Cr = 52.0,15 = 7,8 (gam); %m_Cr = 7,8 %.

-- Mod Hóa Học 12 HỌC247