Giải bài tập SGK Bài 25 Hoá học 12 Cơ bản & Nâng cao

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là:

A. ns¹.

B. ns².

C. ns²np¹.

D. (n-1)d^xns^y.

Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. M⁺ là cation nào sau đây?

A .Ag⁺.

B. Cu⁺.

C. Na⁺.

D. K⁺.

Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39 gam Kali kim loại vào 362 gam nước là kết quả nào sau đây?

A.15,47%.

B. 13,97%.

C. 14%.

D. 14,04%.

Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân?

A. LiCl

B. NaNO₃

C. KHCO₃

D. KBr

Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Hãy xác định công thức phân tử của muối kim loại kiềm đó?

Cho 100 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được một lượng khí CO₂. Sục lượng khí CO₂ thu được vào dung dịch chứa 60 gam NaOH. Tính khối lượng muối tạo thành?

Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không đổi, được 69 gam chất rắn. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?

Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H₂ ở đktc và dung dịch kiềm.

a) Xác định tên hai kim loại đó và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm và khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được.

Nguyên tử của các kim loại trong nhóm IA khác nhau về:

A. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

B. Cấu hình electron nguyên tử.

C. Số oxi hóa của nguyên tử trogn hợp chất.

D. Kiểu mạng tinh thể của đơn chất.

Câu nào mô tả đúng sự biến đổi tính chất của các kim loại kiềm theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần?

A. Bán kính nguyên tử giảm dàn.

B. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

C. Năng lượng ion hóa của I₁ của nguyên tử giảm dần.

D. Khối lượng riêng của đơn chất giảm dần.

Hãy giải thích vì sao kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp và năng lượng ion hóa I₁ thấp.

Ion Na⁺ có tồn tại hay không, nếu ta thực hiện các phản ứng hóa học sau:

a. NaOH tác dụng với dung dịch HCl.

b. NaOH tác dụng với dung dịch CuCl₂.

c. Phân hủy NaHCO₃ bằng nhiệt.

d. Điện phân NaOH nóng chảy.

e. Điện phân dung dịch NaOH.

g. Điện phân NaCl nóng chảy.

Giải thích cho câu trả lời và viết phương trình hóa học minh hoạ.

Hãy chọn hai kim loại khác, cùng nhóm với kim loại Na và so sánh tính chất của những kim loại này về những mặt sau:

- Độ cứng.

- Khối lượng riêng

- Nhiệt độ nóng chảy.

- Năng lượng ion hóa I₁

- Thế điện cực chuẩn E^o(M⁺/M).

Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra:

A. Sự khử ion Na⁺

B. Sự oxi hóa Na⁺

C. Sự khử phân tử H₂O

D. Sự oxi hóa phân tử H₂O

Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot)?

A. Ion Br^- bị oxi hóa

B. Ion Br- bị khử

C. Ion K⁺ bị oxi hóa

D. Ion K⁺ bị khử

Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lit khí H₂ (đktc)

a) Xác định tên hai kim loại kiềm và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm trên và khối lượng muối clorua thu được.

Cho 3,9 gam kim loại K tác dụng với 101,8 gam nước. Tính nồng độ mol và nồng độ % của chất trong dung dịch thu được. Biết khối lượng riêng của dung dịch đó là 1056 g/ml.

So sánh tính chất hóa học của hai muối NaHCO₃ và Na₂CO₃. Viết các phương trình hóa học minh hoạ.

Nung 4,84g hỗn hợp NaHCO₃ và KHCO₃ đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,56 lit CO₂ (dktc). Xác định khối lượng của mỗi muỗi trong hỗn hợp trước và sau khi nung.

Những nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp từ trên xuống dưới theo thứ tự tăng dần của

A. điện tích hạt nhân nguyên tử.

B. khối lượng riêng.

C. nhiệt độ sôi.

D. số oxi hoá.

Cho 3 g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M. Kim loại M là

A. Li.    

B. Cs.

C. K.    

D. Rb.

Cho 4,7g K₂O vào 195,3 g nước. Nồng độ phần trăm của dưng dịch thu được là

A. 2,6%.    

B. 6,2%.

C. 2,8%.    

D. 8,2%.

Cho 17g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng kế tiếp nhau trong nhóm IA tác dụng với nước thu đừợc 6,72 lít H₂(đktc) và dung dịch Y.

a) Hỗn hợp X gồm

A. Li và Na.    

B. Na và K.

C. K và Rb.    

D. Rb và Cs.

b) Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hoà dung dịch Y là

A. 200 ml.    

B. 250 ml.

C. 300 ml.    

D. 350 ml.

Cho 3,9g kali tác dụng với nước thu được 100 ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch KOH thu được là

A. 0,1M.    

B. 0,5M.

C. 1M.    

D. 0,75M.

Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na₂CO₃ đồng thời khuấy đều, thu được khí X và dung dịch Y. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch Y thấy xuất hiện m gam kết tủa. Biểu thức liên hộ giữa m với a và b là

A. m = 100(2b - a)    

B. m = 56(2a - b).

C. m = 100(a - b).    

D. m = 197(a + b).

Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 g dung dịch H₂SO₄ 20% thì thể tích khí H₂ (đktc) thoát ra là

A. 4,57 lít.    

B. 54,35 lít.

C. 49,78 lít.    

D. 57,35 lít.

 Nhóm kim loại nào sau đây đều là kim loại nhẹ

A. Li, Zn, Fe, Cu    

B. Mg, Al, Sn, Pb

C. Na, K, Mg, Al    

D. K, Ba, Ag, Zn

Các ion và nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶?

A. Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Cl^- và Ne    

B. Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Cl^- và Ar

C. Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F^- và Ne    

D. K⁺, Ca²⁺, Cr³⁺, Br^- và Ne

Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiém thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 1,84 g kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối là

A. LiCl.    

B. NaCl.

C. KCl.    

D. RbCl.

Cho 1,36 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau trong nhóm IA tác dụng hết với nước thu được 0,56 lít khí H₂ (đktc). Đó là 2 kim loại nào sau đây ?

A. Na, K.    

B. Rb, Cs.    

C. K, Rb.    

D. Li, Na.

Cho a mol CO₂ vào dung dịch chứa b mol NaOH, thu được dung dịch X. Dung dịch X vừa tác dụng được với HCl vừa tác dụng được với KOH. Quan hệ giữa a và b là

A. a > b.    

B. b > 2a

C. a = b.    

D. b < 2a.

Dung dịch NaOH 20% (D = 1,22 g/cm³) có nồng độ của các ion thế nào ? Hãy chọn nồng độ ở cột II để ghép vội ion ở cột I cho phù hợp với dung dịch trên

Cột I:

a, Nồng độ cation Na+ là

b, Nồng độ anion OH- là:

c, Nồng độ cation H+ là

Cột II:

1, 0,61 M

2, 6,10 M

3, 1,22 M

4, 12,20 M

5, 0,164.10^-14 M

Người ta thực hiện các phản ứng sau:

(1) Điện phân NaOH nóng chảy

(2) Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn

(3) Điện phân NaCl nóng chảy

(4) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl

(5) Cho dung dịch NaOH tác dụng với kim loại K.

Phản ứng chuyển ion Na+ thành Na là

A. (1)    

B. (1), (2)    

C. (3), (4)    

D. (1), (3)

Công dụng nào sau đây không phải là NaCl

A. Để điều chế kim loại Na

B. Để điều chế Cl₂, HCl, nước Gia - ven

C. Khử chua cho đất

D. Làm dịch truyền trong y tế

Viết phương trình hoá học của các phản ứng hoàn thành chuỗi chuyển hoá sau:

X (1) → Cl₂ (2) → X (3) → Y (4) → Z (5) → X (6) → NaNO₃

Biết X, Y, Z đều là hợp chất của natri.

a) Muốn pha 0,5 lít dung dịch NaOH có pH = 12,5 cần phải dùng bao nhiêu gam NaOH ?

b) Để kết tủa hoàn toàn ion Cu²⁺ trong 200 ml dung dịch CuSO₄ có nồng độ 6.10^-3 M cần phải dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH nói trên ?

Nung nóng 7,26 g hỗn hợp gồm NaHCO₃ vào Na₂CO₃, người ta thu được 0,84 lít khí CO₂ (đktc).

Hãy xác định khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp trước và sau khi nung.