Giải bài 7 tr 82 sách GK Hóa lớp 12
Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M. Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:
A. Ba
B. Ca
C. Mg
D. Be
Hướng dẫn giải chi tiết bài 7
Áp dụng phương pháp trên để giải bài 7 như sau:
Cách 1:
Gọi kim loại cần tìm là R. Các phương trình hóa học:
R + H2SO4 → RSO4 +H2 (1)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2)
Số mol của H2SO4 bằng: 0,15.0,5 = 0,075 (mol);
Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol)
⇒ Số mol của H2SO4 ở (1) bằng: 0,075 – 0,03/2 = 0,06 (mol).
Từ (1) ⇒ nR = nH2SO4 = 0,06; mR = 1,44/0,06 = 24 (g/mol)
Vậy R là Mg
Cách 2:
nOH- = nNaOH = 0,03 (mol)
H+ + OH- → H2O
0,03 → 0,03
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{n_{{H^ + }}}}}{2} = \frac{{0,03}}{2} = 0,015(mol)\)
⇒ Số mol của H2SO4 phản ứng với kim loại R là: 0,075 – 0,03/2 = 0,06 (mol).
nR = nH2SO4 = 0,06; mR = 1,44/0,06 = 24 (g/mol)
Vậy R là Mg
-- Mod Hóa Học 12 HỌC247
-
Viết PTHH khi cho Fe(OH)2 tác dụng với HCl?
bởi Nguyen Hong Thuong
04/11/2019
Fe(OH) HClTheo dõi (0) 3 Trả lời