Bài tập 7 trang 82 SGK Hóa học 12

Áp dụng phương pháp trên để giải bài 7 như sau:

Cách 1:

Gọi kim loại cần tìm là R. Các phương trình hóa học:

R + H₂SO₄ → RSO₄ +H₂ (1)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (2)

Số mol của H₂SO₄ bằng: 0,15.0,5 = 0,075 (mol);

Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol)

⇒ Số mol của H₂SO₄ ở (1) bằng: 0,075 – 0,03/2 = 0,06 (mol).

Từ (1) ⇒ n_R = nH₂SO₄ = 0,06; m_R = 1,44/0,06 = 24 (g/mol)

Vậy R là Mg

Cách 2:

n_OH^- = n_NaOH = 0,03 (mol)

H⁺      +   OH^- → H₂O

0,03  →              0,03

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{n_{{H^ + }}}}}{2} = \frac{{0,03}}{2} = 0,015(mol)\)

⇒ Số mol của H2SO4 phản ứng với kim loại R là: 0,075 – 0,03/2 = 0,06 (mol).

nR = nH2SO4 = 0,06; mR = 1,44/0,06 = 24 (g/mol)

Vậy R là Mg

-- Mod Hóa Học 12 HỌC247