Giải bài 8 tr 112 sách GK Hóa lớp 12 Nâng cao
Cho Cu tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 thu được dung dịch hỗn hợp FeSO4 và CuSO4. Thêm một ít bột sắt vào dung dịch hỗn hợp, nhận thấy bột sắt bị hòa tan.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và dưới dạng ion thu gọn.
b. So sánh tính khử của các đơn chất kim loại và tính oxi hóa cảu các ion kim loại.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 8
Câu a:
Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4
Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Câu b:
Tính khử Fe > Cu
Tính oxi hóa Fe2+ < Cu2+ < Fe3+
-- Mod Hóa Học 12 HỌC247
-
Tìm kim loại biết hòa tan 1,44 gam một kim loại hóa trị II trong 150ml dung dịch \(H_2SO_4\) 0,5M. Muốn trung hòa axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M.
bởi Hoàng My
20/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tình khối lượng muối tạo thành khi hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí \(H_2\) bay ra.
bởi Huong Giang
21/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Ở \(20^\circ C\), một khối sắt hình lập phương cạnh 1 cm nặng 7,87 gam. Trong đó, nguyên tử sắt là các hình cầu chiếm 74% thể tích, còn lại là các khe rỗng. Nguyên tử khối của Fe là 55,85 (u), số Avogađro \({N_A} = 6,{02.10^{23}}.\)Thể tích của mỗi nguyên tử Fe là
bởi Hương Tràm
20/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Trong ô mạng cơ sở của tinh thể lập phương tâm khối, số nguyên tử kim loại là
bởi Tuyet Anh
21/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Bài tập SGK khác
Bài tập 6 trang 112 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 7 trang 112 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 9 trang 113 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 10 trang 113 SGK Hóa 12 nâng cao
Bài tập 11 trang 113 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 12 trang 113 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 17.1 trang 35 SBT Hóa học 12
Bài tập 17.2 trang 35 SBT Hóa học 12
Bài tập 17.3 trang 35 SBT Hóa học 12
Bài tập 17.4 trang 35 SBT Hóa học 12
Bài tập 17.5 trang 36 SBT Hóa học 12
Bài tập 17.6 trang 36 SBT Hóa học 12
Bài tập 17.7 trang 36 SBT Hóa học 12
Bài tập 17.8 trang 36 SBT Hóa học 12
Bài tập 17.9 trang 36 SBT Hóa học 12
Bài tập 17.10 trang 36 SBT Hóa học 12
Bài tập 17.11 trang 36 SBT Hóa học 12
Bài tập 17.12 trang 37 SBT Hóa học 12
