Bài tập 1 trang 180 SGK Hóa học 12

Nhận định & Phương pháp

• Cho dung dịch Na₂SO₄ vào các dung dịch đã cho, nếu có kết tủa trắng là dung dịch chứa ion Ba²⁺.
• Hai dung dịch còn lại cho tác dụng với dung dịch NH₃ dư, tạo ra kết tủa nâu đỏ là dung dịch chứa ion Fe³⁺, tạo ra kết tủa màu xanh rồi tan trong dung dịch NH₃ dư là dung dịch chứa ion Cu²⁺.

Lời giải:

• Trích dẫn một ít mẫu thử vào ống nghiệm và đánh số thứ tự lần lượt là: (1), (2), (3)
  • Cho dung dịch Na₂SO₄ vào các ống nghiệm (1), (2), (3). ống nghiệm nào cho kết tủa trắng là ống nghiệm chứa Ba²⁺
  •  Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
• Còn lại hai dung dịch ta cho tác dụng với dung dịch NH3 dư
  • ống nghiệm xuất hiện kết tủa nâu đỏ → dung dịch chứa ion Fe³⁺
    •  \(F{e^{3 + }} + 3N{H_3} + 3{H_2}O \to Fe{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + 3N{H_4}^ +\)​​
  • ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh rồi tan trong dung dịch NH3 dư là dung dịch chứa ion Cu²⁺
    • Cu²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺
    • Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

-- Mod Hóa Học 12 HỌC247