Bài tập 5 trang 132 SGK Hóa học 8

Giải bài 5 tr 132 sách GK Hóa lớp 8

Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau:

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải chi tiết bài 5

Số mol axit sunfuric là:

\(\\ n_{H_{2}SO_{4}}= \frac{49}{98} = 0,5 \ mol \\ \\ n_{Al_{2}O_{3}}=\frac{ 60}{102} = 0,59 \ mol\)

Phương trình hóa học của phản ứng:

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

So sánh tỉ lệ \(\frac{0,59}{1} > \frac{0,5}{3}\)

⇒ Nhôm oxit dư, tính lượng Al2(SO4)3 theo H2SO4

Theo phương trình phản ứng trên:

102g Al2O3 tác dụng với 294g H2SO4

Theo phương trình phản ứng trên:

294g H2SO4 tác dụng với Al2O3 cho 342g Al2(SO4)3

Vậy 49g H2SO4 tác dụng với Al2O3 cho xg Al2(SO4)3

\(x=\frac{ 49. 342 }{294 }= 57 \ g \ Al_{2}(SO_{4})_{3}\)

-- Mod Hóa Học 8 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 5 SGK

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 5 trang 132 SGK Hóa học 8 HAY thì click chia sẻ 

Được đề xuất cho bạn