-
Câu hỏi:
X và Y là 2 nguyên tố thuộc chu kì 3, ở trạng thái cơ bản nguyên tử của chúng đều có 1 electron độc thân và tổng số electron trên phân lớp p của lớp ngoài cùng của chúng bằng 6. X là kim loại và Y là phi kim. Z là nguyên tố thuộc chu kì 4, ở trạng thái cơ bản nguyên tử Z có 6 electron độc thân. Kết luận không đúng về X, Y, Z là
- A. Hợp chất của Y với hiđro trong nước có tính axit mạnh.
- B. Hiđroxit của X và Z là những hợp chất lưỡng tính.
- C. Oxit cao nhất của X, Y, Z đều tác dụng được với dung dịch NaOH.
- D. X và Z đều tạo được hợp chất với Y.
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: B
Ở trạng thái cơ bản nguyên tử của X và Y đều có 1 eletron độc thân, tổng số electron trên phân lớp p của lớp ngoài cùng của chúng bằng 6.
Mặt khác, X là kim loại và Y là phi kim.
→ Trên phân lớp 3p, X có 1 electron, còn Y có 5 electron.
Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố là
X: 1s22s22p63s23p1 → X thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
Y: 1s22s22p63s23p5 → Y thuộc ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
Z thuộc chu kì 4, ở trạng thái cơ bản Z có 6 electron độc thân
→ Cấu hình electron của Z: 1s22s22p63s23p63d54s1
• Y thuộc nhóm VIIA, chu kì 3 nên hợp chất của Y với hiđro trong nước có tính axit mạnh → Đáp án A đúng.
Đáp án B sai vì hiđroxit của Z không phải là chất lưỡng tính (VD: Cr(OH)2 chỉ có tính bazơ).
Oxit cao nhất của X, Y, Z lần lượt là X2O3, Y2O7, ZO3 đều tác dụng được với NaOH → Đáp án C đúng.
X và Z đều tạo được hợp chất với Y là XY3, ZY3 → Đáp án D đúng.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC
- Trong nhóm IA (kim loại kiềm ) đi từ trên xuống dưới: 1. điện tích hạt nhân tăng dần 2.Bán kính nguyên tử tăng dần
- Trong các hiđroxit dưới đây, chất nào có tính axit mạnh nhất ?
- Tính axit của các oxi axit thuộc nhóm VA theo trật tự giảm dần là
- Chọn mệnh đề sai ? Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, đi từ trái sang phải
- Dãy nào không được xếp theo quy luật tính kim loại tăng dần ?
- Cho các kim loại: 11Na, 12Mg, 26Fe, 13Al; kim loại mạnh nhất là
- Các ion hoặc nguyên tử sau đều có 18 electron : P3-, S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+.
- Cho các ion sau: 3Li+, 11Na+, 17Cl-, 19K+, 35Br-, 53I- Chiều tăng dần bán kính của các ion là:
- Cho các nguyên tử: X (Z = 17), Y (Z = 11), R (Z = 19), T (Z = 9), U (Z = 13), V (Z = 16).
- Ion X2+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d6. Nguyên tử Y có số e bằng số e của X2+.
- Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính bazơ tăng dần:
- Các nguyên tố từ Natri đến Clo, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:(1) bán kính nguyên tử tăng
- Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA
- Cho X, Y, Z là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất
- Điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron có trong nguyên tử
- X, Y là 2 nguyên tố kim loại thuộc cùng nhóm A. Biết ZX < ZY và ZX + ZY = 32. Kết luận nào đúng ?
- X và Y là 2 nguyên tố thuộc chu kì 3, ở trạng thái cơ bản nguyên tử của chúng đều có 1 electron độc thân
- Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố R trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hiđro tương ứng là
- Cho các hạt vi mô: O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg. Dãy nào sau đây được xếp theo chiều bán kính các hạt tăng dần?
- X, Y, Z là các nguyên tố thuộc cùng một chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn.
- Nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm B có số electron ngoài cùng như nhau.
- Có các nhận định sau đây:(1). Cl-, Ar, K+, S2- được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính là: S2- < Cl- < Ar < K+.
- X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm và hai chu kỳ kế tiếp nhau. Biết ZX < ZY và ZX + ZY = 32.
- Ở trạng thái cơ bản: - Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np2n+1.
