AMBIENT
  • Câu hỏi:

    Cho hỗn hợp gồm Mg và Zn có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1 vào 500 ml dung dịch Fe(SO4)3 0,2M và CuSO4 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và m gam rắn Z. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 15,2 gam hỗn hợp chứa 2 oxit. Giá trị của m là

    • A. 13,32gam  
    • B. 9,60gam   
    • C. 17,44gam   
    • D. 12,88gam

    Lời giải tham khảo:

    Đáp án đúng: C

    Ta có: nFe2(SO4)3 = 0,1 mol và nCuSO4 = 0,15 mol 

    Do nung kết tủa ngoài không khí thu được 15,2 gam hỗn hợp 2 oxit nên 2 oxit là MgO và Fe2O3 (Zn(OH)2 bị hòa tan trong NaOH dư) do vậy Cu hết và Fe3+ hết

    Gọi số mol Zn là a  → số mol Mg là 2a.

    \( \to {n_{F{e^{2 + }}trong{\rm{ Y}}}} = \frac{{0,1.2.3 + 0,15.2 - 2a.2 - 2a}}{2} = 0,45 - 3a\) 

    Vậy oxit gồm 2a mol MgO và 0,225-1,5a mol Fe2O3

    ⇒ 40.2a +160(0,225-1,5a)=15,2

    Giải được: a=0,13

    Rắn Z thu được gồm Cu 0,15 mol và Fe 0,14 mol (bảo toàn Fe) → m = 17,44 gam

    ADSENSE

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng

 

 

CÂU HỎI KHÁC

YOMEDIA