Bài tập 9 trang 139 SGK Hóa học 10

Nhận định & Phương pháp

Một chất đem đốt cháy tạo SO₂ và H₂O thì trong chất đó có chứa S, H và có thể có thêm Oxi

Ta tính riêng khối lượng S, khối lượng H ra. Nếu cộng lại bằng 2,04 gam thì kết luận trong hợp chất chỉ có chứa S và H. Còn nếu cộng lại mà ta khối lượng nhỏ hơn 2,04 gam thì trong hợp chất đó có chứa O với khối lượng bằng m_{hợp chất}  - (m_S + m_H)

Đặt công thức tổng quát H_xS_yO_z

Sau đó lập tỉ lệ khối lượng là xác định được hợp chất đó.

Hướng dẫn:

Xác định công thức phân tử của hợp chất A

\(\\ n_{SO_{2}} = \frac{1,344}{22,4} = 0,06 \ mol \Rightarrow m_{S} = 0,06 \times 32 = 1,92 \ g \\ \\ n_{H_{2}O}= \frac{1,08}{18} = 0,06 \ mol \Rightarrow m_{H} = 0,06 \times 2 = 0,12 \ g\)

Như vậy hợp chất A chỉ có nguyên tố S và H.

Đặt công thức phân tử hợp chất là H_xS_y.

Ta có tỉ lệ: x : y = 0,06 : 0,12 = 1: 2.

Vậy công thức phân tử của A và là H₂S.

Phương trình hóa học của phản ứng:

\(n_{H_{2}S} = \frac{2,04}{34} = 0,06 \ mol\)

3H₂S + H₂O → 4S + 4H₂O.

\(\\ n_{S} = \frac{4}{3} n_{H_{2}S} = 0,08 \ mol \\ \\ m_{S} = 0,08 \times 32 = 2,56 \ g\)

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 9 SGK