YOMEDIA
NONE

Bài tập 32.13 trang 71 SBT Hóa học 10

Bài tập 32.13 trang 71 SBT Hóa học 10

a) Tại sao dung dịch H2S trong nước để lâu ngày trở nên vẩn đục ?

b) Hãy giải thích vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí H2S (núi lửa, xác động vật bị phân huỷ) nhưng lại không có sự tích tụ khí đó trong không khí ?

c) Hãy giải thích vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày thường bị xám đen ?

d) Tại sao người ta có thể nhận biết khí H2S bằng tờ giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2

ADSENSE

Hướng dẫn giải chi tiết bài 32.13

a) Dung dịch H2S để lâu ngày bị vẩn đục do bị O2 trong không khí oxi hoá giải phóng ra không tan trong nước

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

b) Do khí H2S có tính khử mạnh nên nó tác dụng luôn với các chất oxi hoá như O2 của không khí hoặc SO2 có trong khí thải của các nhà máy.

c) Do bạc tác dụng với O2 và khí H2S có trong không khí tạo ra bạc sunfua có màu xám đen.

4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O

d) Nhận biết được khí H2S bằng dung dịch Pb(NO3)2 do phản ứng tạo ra chất kết tủa màu đen.

H2S + Pb(NO3)→ PbS + 2HNO3

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 32.13 trang 71 SBT Hóa học 10 HAY thì click chia sẻ 
YOMEDIA
ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF