Bài tập 32.9 trang 71 SBT Hóa học 10

a) Công thức phân tử của hợp chất A:

Số mol các sản phẩm của phản ứng:

nSO₂ = 0,1 mol; nH₂O = 0,1 mol

Khối lượng của hiđro có trong 0,1 mol H₂O (2 g.0,1 = 0,2 g) và khối lượng của lưu huỳnh có trong 0,1 mol SO₂ (32 g.0,1 = 3,2 g) đúng bằng khối lượng của hợp chất A đem đốt (3,4 g).

Vậy thành phần của hợp chất A chỉ có 2 nguyên tố là H và S.

- Tỉ lệ giữa số mol nguyên tử H và số mol nguyên tử S là:

nH : nS = 0,1.2 : 0,1 = 2 : 1

Công thức phân tử của hợp chất A là: H₂S

b) PTHH của phản ứng đốt cháy H₂S

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

c) Nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch :

Biết số mol NaOH (0,3 mol) nhiều hơn 2 lần số mol SO2 (0,1 mol) vậy sản phẩm là muối Na₂SO₃. Ta có PTHH :

SO₂ + 2NaOH → Na2SO3 + H₂O

- Khối lượng của dung dịch sau phản ứng :

mdd = 146,6 + 3,4 = 150 (g)

- Khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng :

mNa2SO3 = 126.0,1 = 12,6g

m_{NaOH dư} = 40.(0,3 - 0,2) = 4g

- Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng :

C%Na2SO3 = 12,6/150 x 100% = 8,4%

C%_{NaOH dư} = 4/150 x 100% = 2,67%

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247