Bài tập 11 trang 119 SGK Hóa học 10

Số mol Bạc nitrat là:

\({n_{AgN{O_3}}} = \frac{{50.1,0625.8}}{{100.170}} = 0,025(mol)\)

Phương trình hóa học của phản ứng:

NaBr + AgNO₃    →  AgBr↓ + NaNO₃

x mol     x mol         x mol

NaCl + AgNO₃  →  AgCl↓ + NaNO₃

y mol     y mol           y mol

Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50g, do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr.

Ta có hệ phương trình đại số: 

\(\left\{ \begin{array}{l}
x + y = 0,025\\
103x = 58,5y
\end{array} \right.\)

Giải ra, ta có x = 0,009 mol NaBr

Khối lượng muối Natribromua là:

→ m_NaBr = m_NaCl = 103 x 0,009 = 0,927g

Nông độ phần trăm của dung dịch là:

\(C\%  = \frac{{0,927}}{{50}}.100\%  = 1,86\% \)

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 11 SGK