Giải bài 13 tr 119 sách GK Hóa lớp 10
Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 13
Số mol NaOH là:
nNaOH = 0,5 x 4 = 2 mol
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O
0,8 mol 0,8mol 0,8 mol
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
0,8 mol → 1,6 mol 0,8mol 0,8mol
b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:
CM(NaCl) = = CM(NaClO) =
= 1,6 mol/l
CM(NaOH)dư = = 0,8 mol/l
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Video hướng dẫn giải bài 13 SGK
-
Vì sao trước khi luộc rau muống cần cho thêm một ít muối ăn NaCl ? MN ơi, tại sao vậy ạ
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Xác định tổng số mol của hỗn hợp NaBr và NaCl ban đầu?
bởi Linh Lê
19/01/2018
sục khí clo vào dd NaBr và NaI đến khi phản ứng hoàn toàn thu đc 1.17g NaCl. Xá định tổng số mol cuar hỗn hợp NaBr và NaCl ban đầu
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tính chất hóa học của halogen
bởi thu thủy
30/07/2017
Cho em hỏi câu này ạ.
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.
(b) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeSO4.
(c) Cho hỗn hợp NaHSO4 và NaHCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước.
(d) Cho hỗn hợp Cu và Fe2O3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.
(e) Sục khí NO2 vào dung dịch KOH.
Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm mà dung dịch thu được có hai muối là:
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
Theo dõi (0) 2 Trả lời
