Giải bài 13 tr 119 sách GK Hóa lớp 10
Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 13
Số mol NaOH là:
nNaOH = 0,5 x 4 = 2 mol
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O
0,8 mol 0,8mol 0,8 mol
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
0,8 mol → 1,6 mol 0,8mol 0,8mol
b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:
CM(NaCl) = = CM(NaClO) =
= 1,6 mol/l
CM(NaOH)dư = = 0,8 mol/l
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Video hướng dẫn giải bài 13 SGK
-
Xác định tên của kim loại M?
bởi Iris
11/01/2020
Câu 15 và 16
Theo dõi (0) 0 Trả lời -
Xác định halogen, A, B, C, D?
bởi Hạnh Nhi Phan
04/01/2020
Cho 1 halogen tác dụng vừa đủ với kim loại A có hóa trị I, thu được 4,12g hợp chất B. Cũng lượng halogen trên tác dụng với Al thu dc 3,56g hợp chất C. Còn nếu cho lượng kim loại A trên tác dụng hết với lưu huỳnh thu dc 1,56g hợp chất D. Xác định halogen, A, B, C, DTheo dõi (0) 0 Trả lời -
Điều chế halogen trong phòng thí nghiệm và công nghiệp?
bởi Lan Anh
02/01/2020
Cách điều chế halogen trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệpTheo dõi (0) 2 Trả lời -
Cho Natri phản ứng vừa đủ với một halogen thu được 11,7 gam Natri halogenua cùng lượng halogen đó phản ứng vừa đủ với nhôm tạo ra 8,9 gam nhôm halogenua của Halogen đó làTheo dõi (1) 0 Trả lời
