Bài tập 19.3 trang 24 SBT Hóa học 9

Viết phương trình hóa học thực hiện sơ đồ sau, tìm các chữ cái A,B,C,D,E là những hợp chất khác nhau:

Fe(NO3)3→ A+ D

A → B (Kết tủa) → C (kết tủa) → Fe(NO3)3

D → E → Fe(NO3)3

Cho hỗn hợp a gồm a mol Fe và b mol Cu tác dụng với dd chứa c mol AgNO3 sau phản ứng thu được chất rắn A và dd B . Biết trong B có chứa 2 muối , hãy tìm đk của c theo giá trị a và b để thỏa mãn đk trên 

Dùng dung dịch chứa 49g \(H_2SO_4\)để hòa tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt(II) sunfat và khí hidro . a) Viết PTHH của p/ứng b) Tính klg muối sắt(II) sunfat thu được. c) Tính thể tích khí \(H_2\) thoát ra (ở đktc) ?

a, đốt cháy 8,4 g sắt trong lọ khí chứa Cl, thu được muối sắt 3 clorua.

-Viết ptth.

-tính thể tích clo cần đựng

-tinh khối lượng muối tạo thành.

Cho 2,8g Fe cháy O:

a) Viết PTPỨ

b) Tính khối lượng sản phẩm được sinh ra

c) Tính thế tích không khí cần dùng ở đktc biết thể tích khí oxi = 1/5 thể tích không khí

cho a gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với 300ml dung dịch HCl sau phản ứng thu được 1,68 lít khí (đktc)

a) Tính a và nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng và nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng(biết thể tích dung dịch không thay đổi)

Hỗn hợp gồm 1 phần bột sắt với một phần bột lưu huỳnh có màu xám vàng. Nếu trộn ba phần bột sắt với một phần bột lưu huỳnh, hỗnợp sẽ thu được màu gì? Để tách bột sắt ra khỏi hỗn hợp voiuws lưu huỳnh ta dùng cách nao

Hòa tan 10g hỗn hợp Fe và Fe2O3 vào V lít dd HCl vừa đủ thu được 1.12 lít khí ở đktc. tính nồng độ phần trăm của 1 kim loại có trong hỗn hợp và tính khối lượng

Cho m gam hỗn hợp gồm CU và Fe phản ứng với dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 3,36 lít khí. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp trong không khí thì sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn tăng thêm 6,4 g .

a) Tính V không khí cần dùng phản ứng đốt cháy

b) Tính m

bài 1:cho 5,6g sắt tác dụng hết với dung dịch hcl dư , tạo muối sắt 2 clorua và giải phóng khí h2

a\ lập pthh

b\ tính thể tích khí h2 thu được ở đktc

c\ tính khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng

bài 2

cho 5,4g nhôm bphanr ứng 75ml dung dịch hcl 4M vừa đủ , tạo thành muối nhôm clorua và V lít khí h2

a\ lập PTHH

b\ tính V ở đktc

c\ tính khối lượng nhôm clorua tạo thành

Lập pthh pirit + sắt (FeS2) + khí ôxi —> (Fe2O3)

Hòa tan 11,2g Fe vào 500ml dung dịch AgNO₃ 1M Tính khối lượng muối thu được

Cho 5,6g Fe vào 150ml dung dịch AgNO₃ 1M Tính khối lượng muối thu được

Đốt cháy quặng pirit sắt\(\left(FeS_2\right)\)trong khí oxi thu đc sắt III oxit \(Fe_2O_3\)và khí lưu huỳnh ddiooxit \(SO_2\). Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong phương trình phản ứng hóa học trên lần lượt là :

a/ 2 : 11 : 1 : 4

b/ 6 : 15 : 3 : 12

c/ 4 : 11 : 2 : 8

d/ 1 : 2 : 1 : 2

Giải giúp mik mai mik đi hc Thanks ^^

Viết các PTHH điều chế

a) FeCl₂ từ Fe(OH)₂

b) FeCl₃ từ Fe(OH)₃

c) Fe(OH)₃ từ Fe(OH)₂

d) FeSO₄ từ Fe₂(SO₄)₃

e) CuSO₄ từ Fe₂(SO₄)₃

f) CuCl₂ từ Cu

g) Fe(NO₃)₂ từ Fe(NO)₃

Hòa tan 28g Sắt vừa đủ để phản ứng xảy ra hoàn toàn bằng 500ml dung dịch axit HCl

a, Viết PTHH xảy ra?

b, Tính thể tích khí thoát ra ở đktc?

c, Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng?

đốt cháy sắt trong khí oxi ở nhiệt độ cao thu được 23.2 gam oxi sắt từ

a. viết PTHH xảy ra

b. tính thể tích khí oxi đã phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn

c. tính khối lượng KMnO₄ cần dùng để điều chế lượng oxi cho phản ứng trên

d. nếu hiệu xuất phản ứng là 90% thì khối lượng KMnO₄ cần dùng là bao nhiêu

Cho 60.5g hh Zn và Fe tác dụng hết với HCl. Biết trong hh Fe chiếm 46,289

a) Tính khối lượng kim loại trong hh

b) Tính thể tích H2

c) Tính khối lượng muối

cho 448ml o2 (đktc) tác dụng với bột fe thu đc hỗn hợp A. Tính phần trăm về khối lượng các chất có trong A

Bài này mình ghi mấy pt vậy?

Biết rằng quặng pirit có chứa 60% \(Fe_ { 2 }\) . Đốt cháy hoàn toàn a gam quặng pirit thu được 320g Sắt (III) oxit

Tính a

Cho 12,88 gam hh A gồm Fe và Mg vào 700ml dd AgNO₃. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn C (gồm 2 kim loại) nặng 48,72 gam và dưng dịch D. Cho dd NaOH dư vào dd D thu được kết tủa E. Lọc tách kết tủa E đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 14 gam chất rắn.
a. Tính thành phần % về khối lượng của các chất trong A
b. Tính nồng độ mol dd AgNO₃ đã dùng

Cân bằng phương trình hóa học sau

H₂SO_{4(đặc nóng)}+Fe \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ +H₂O

Chọn các chất thx hợp A₁ ,B​₁...

Và viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa sau

Fe(OH)₂ —>[A₁ — >A₂ —> A_3]

—>[B₁ —>B₂ —>B_3]

—>Fe(OH)₃

Cân bằng pt sau:

1, Fe₂SO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3+K2SO4 + MnSO4 + H2O

2, HCl + K2Cr2O7 \(\rightarrow\)KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

3, Mg + HNO3 \(\rightarrow\) Mg(NO3)2 + N2O + H2O

4, CuFeS₂ + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O

Hòa tan hoàn toàn 2.8g hỗn hợp gồm các oxit sắt thì cần vừa đủ V ml dd HCl 1M thu được dd X. Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd X thu được kết tủa Y. Nung kết tủa Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3g chất rắn. Tính V dd HCl 1M đã dùng.

Cho 13,2 g hh Fe và Mg có tỉ lệ số mol lần lượt là 3:4 vào 300 ml dd CuSO4 1M.Cho phản ứng kết thúc thu đc chất rắn A vàs dd B.Tính khối lượng A và Cm của chất tan trong dd B.Coi thể tích thay đổi ko đáng kể so vs thể tích đầu

Cho phản ứng Fe +S -> FeS

Biết khối lượng sắt phản ứng là 5,6g và khối lượng sắt sunfua tạo thành 8,8g. Tính khối lượng lưu huỳnh đã tham gia phản ứng

Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp FE và AL trong 200ml dung dịch H2SO4 2M. Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 2 muối.

a. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc.

b. Tính tổng khối lượng muối trong dung dịch thu được.

cho hợp chất X gồm a gam Fe và a gam S. Nung nóng hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với oxi lấy dư ở nhiệt độ cao. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.