Hoá học 9 Bài 19: Sắt


Từ xa xưa con người đã biết sử dụng nhiều vật dụng bằng sắt hoặc hợp kim sắt. Ngày nay trong số tất cả trong kim loại, sắt vẫn được sử dụng nhiều nhất. Hãy tìm hiểu các tính chất vật lí, hóa học của sắt.

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Tính chất vật lí

Màu trắng xám, có ánh kim, dẫn nhiệt tốt, dẻo, có tính nhiễm từ , là kim loại nặng,  D= 7,86g/cm3, t0nc= 15390

Đinh sắt

Hình 1: Đinh sắt

1.2. Tính chất hoá học

1.2.1. Tác dụng với phi kim

Tác dụng với oxi

Video 1: Phản ứng giữa Sắt và Oxi

3Fe  +  2O2 →  Fe3O4

Tác dung với clo

Video 2: Phản ứng của Fe và Clo

2Fe        +   3Cl2 →   2FeCl3

trắng xám   vàng lục   nâu đỏ

Kết luận: Sắt tác dụng nhiều với phi kim tạo thành oxít hoặc muối 

1.2.2. Tác dụng với dd axít

Video 3: Phản ứng giữa Fe và dung dịch HCl

Fe  +  2HCl  →  FeCl+  H2

Sắt tác dụng với dd HCl, H2SO4 loãng .., tạo thành muối sắt(II) và giải phóng khí H2. Sắt tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng, với dd HNO3 không giải phóng khí H2

1.2.3. Tác dụng với dd muối

Video 4: Phản ứng giữa Fe và dung dịch CuSO4

Sắt tác dụng với dd muối của kim loại kém hoạt động hơn tạo thành dd muối sắt và giải phóng kim loại trong muối

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Kết luận: Sắt có những tính chất hoá học của kim loại 

1.3. Tổng kết

Sơ đồ tư duy bài Sắt

Hình 2: Sơ đồ tư duy bài Sắt

Bài tập minh họa

Bài 1:

Hòa tan 8,4 gam Fe bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là:

Hướng dẫn:

Phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
⇒ nFe = \(n_{H_{2}}\) = 0,15 mol
⇒ V = 3,36 lit

Bài 2:

Để khử hoàn toàn 8 gam bột Fe2Obằng bột nhôm ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí thì khối lượng bột nhôm cần dùng là:

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học:

Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
⇒ nAl = \(2n_{Fe_{2}O_{3}}\) = 0,1 mol
​⇒ mAl = 2,7g

3. Luyện tập Bài 19 Hóa học 9

Sau bài học cần nắm:

  • Dự đoán tính chất hoá học của sắt, từ tính chất của kim loại nói chung và các kiến thức đã biết.
  • Tính thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp bột nhôm và sắt.
  • Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng hoặc sản xuất được theo hiệu suất phản ứng. 

3.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 19 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

Câu 2- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao 

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 19.

Bài tập 1 trang 60 SGK Hóa học 9

Bài tập 2 trang 60 SGK Hóa học 9

Bài tập 3 trang 60 SGK Hóa học 9

Bài tập 4 trang 60 SGK Hóa học 9

Bài tập 5 trang 60 SGK Hóa học 9

4. Hỏi đáp về Bài 19 chương 2 Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.

Được đề xuất cho bạn