Hoá học 10 Bài 34: Luyện tập Oxi và lưu huỳnh

Lý thuyết10 Trắc nghiệm29 BT SGK 304 FAQ

Nội dung bài Luyện tập Oxi và lưu huỳnh hệ thống lại kiến thức về Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa của nguyên tố với tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh.

YOMEDIA

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. So sánh tính oxi hoá của O₂ và S?

1.2. So sánh tính oxi hoá của O₂ và O₃

1.3. Tính chất của hợp chất lưu huỳnh

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 34 Hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 34 Chương 6 Hóa học 10

Tóm tắt lý thuyết

1.1. So sánh tính oxi hoá của O₂ và S?

	Oxi (8)	Lưu huỳnh (16)	Nhận xét
Cấu hình electron	1s²2s²2p⁴	1s²2s²2p⁶3s²3p⁴	Đều có 6e lớp ngoài cùng
Độ âm điện	3,44	2,58	ĐÂĐ: O > S
Tính chất hoá học	Có tính oxi hoá mạnh Ko có tính khử	Có tính oxi hoá Có tính khử	Đều có tính oxi hoá
So sánh tính oxi hoá	S + O₂ → SO₂		Tính oxi hoá: O₂ > S

1.2. So sánh tính oxi hoá của O₂ và O₃

O₂

O₃

Nhận xét

Giống

Có tính oxi hoá mạnh

Có tính oxi hoá rất mạnh

Đều có tính oxi hoá

So sánh tính oxi hóa

Ag + O₂ → ko xảy ra

O₂+ KI + H₂O → ko xảy ra

Ag + O₂ → Ag₂O + O₂

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

Tính oxi hoá: O₃ > O₂

Nhận biết O₃ bằng dd KI, hồ tinh bột

1.3. Tính chất của hợp chất lưu huỳnh

H₂S

SO₂

H₂SO₄

1. Dd H₂S có tính axit yếu

H₂S + 2NaOH → Na₂S + H₂O

2. Có tính khử mạnh

2H₂S + O₂→ 2S + 2H₂O

1. Là oxit axit

SO₂ + H₂O H₂SO₃

2. Có tính khử

SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

3. Có tính oxi hoá

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

1. H₂SO₄ loãng có tính chất của axit mạnh

2. H₂SO₄ đặc có tính oxi hoá mạnh và tính háo nước

Bài tập minh họa

Bài 1:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20% loãng thu được dung dịch Y. Nồng độ của MgSO₄ trong dung dịch Y là 15,22%. Nồng độ % ZnSO₄ trong dung dịch Y là

Hướng dẫn:

Giả sử số mol H₂SO₄ = 1 mol → khối lượng dung dịch HCl = 98: 0,2 = 490 gam.

X phản ứng vừa đủ với 1 mol H₂SO₄ sinh ra 1 mol H₂.

Đặt số mol Zn = x và số mol Mg = y mol → ∑ khối lượng kim loại = 65x + 24y.

bảo toàn electron → 2x + 2y = 2n_H2= 2

Khối lượng dung dịch sau phản úng = 490 + 65x + 24y - 1.2 = 488 + 65x + 24y.

Nồng độ phần trăm MgSO₄ = \(\frac{{y.\left( {24 + 96} \right)}}{{488 + 65{\rm{x}} + 24y}} = 0,1522\)

Giải hệ ta được x = 0,333, y = 0,667

Từ đó tính được nồng độ %ZnSO₄ = \(\frac{{0,333\left( {65 + 96} \right)}}{{488 + 65.0,333 + 24.0,667}}.100\% = 10,2\%\)

Bài 2:

Hòa tan hoàn toàn kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 4,9% thu được khí H₂ và dung dịch muối có nồng độ 5,935%. Kim loại M là:

Hướng dẫn:

Gọi hóa trị của M là n. Giả sử có 100g dd H₂SO₄

\(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100 \Rightarrow {m_{ct}} = \frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100}} = \frac{{4,9.100}}{{100}} = 4,9\)

\(\Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05mol\)

\(\begin{array}{l} 2M + n{H_2}S{O_4} \to {M_2}{\left( {S{O_4}} \right)_n} + n{H_2}\\ \frac{{0,1}}{n} \leftarrow 0,05{\rm{ }} \to {\rm{ }}\frac{{0,05}}{n}{\rm{ 0,05}} \end{array}\)

Bảo toàn khối lượng: \({m_M} + {m_{{\rm{dd }}{{\rm{H}}_2}S{O_4}}} = {m_{{\rm{dd muoi}}}} + {m_{{H_2}}}\)

\(\Rightarrow {m_{dd{\rm{ muoi}}}} = 100 - 0,05.2 + \frac{{0,1M}}{n} = \left( {99,9 + \frac{{0,1M}}{n}} \right)gam\)

Có \(C{\% _{{\rm{ muoi}}}} = \frac{{\frac{{0,05}}{n}\left( {2M + 96n} \right)}}{{99,9 + \frac{{0,1M}}{n}}}.100\% = 5,935\%\)

\(\Rightarrow M = 12n\)

Với n = 2 thì \(M = 24{\rm{ g}}\left( {Mg} \right)\)

Bài 3:

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là:

Hướng dẫn:

\(m\)rắn sau \(-\ m_M = m_{Cl_2} + m_{O_2} \Rightarrow 71n_{Cl_2} + 32n_{O_2} = 23 - 7,2 = 15,8 \ g\)⇒
\(n\)khí \(= n_{Cl_2} + n_{O_2} = 0,25\ mol\)
\(\Rightarrow n_{Cl_2} = 0,2;\ n_{O_2} = 0,05\ mol\)
Gọi hóa trị của M là x
⇒ Bảo toàn e: \(x \times n_M = 2n_{Cl_2} + 4n_{O_2}\)
\(\Rightarrow x \times \frac{7,2}{M} = 2 \times 0,2 + 4 \times 0,05\)
⇒ M = 12x
+) x = 2 ⇒ M = 24 g (Mg)

3. Luyện tập Bài 34 Hóa học 10

Sau bài học cần nắm:

Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh trong đó oxi là chất oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh.
Hai dạng thù hình của nguyên tố oxi là oxi O2 và ozon O3.
Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh.
Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất.
Giải thích được các hiện tượng thực tế liên quan đến tính chất của lưu huỳnh và các hợp chất của nó.