Bài tập 5.2 trang 8 SBT Hóa học 9

a/ Viết các PTHH xảy ra.

b/ Xác định thành phần % của 2 oxit trong hỗn hợp.

c/ Tính thể tích H2(đktc) cần dùng để khử hết lượng oxit trên.

a/ Tính khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp A.

b/ Để tác dụng vừa đủ với 2 muối trong dung dịch B cần dùng V(lit) dung dịch NaOH 0,2M, thu được kết tủa gồm 2 hiđrôxit kim loại. Lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn khan(phản ứng hoàn toàn). Tính V và m.

a/ Chỉ thu được muối NaHCO3(không dư CO2)?

b/ Chỉ thu được muối Na2CO3(không dư NaOH)?

c/ Thu được cả 2 muối với nồng độ mol của NaHCO3 bằng 1,5 lần nồng độ mol của Na2CO3?

Trong trường hợp này phải tiếp tục thêm bao nhiêu lit dung dịch NaOH 0,5M nữa để được 2 muối có cùng nồng độ mol.

a/ Cho 1,68 lit khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch A. Hỏi có bao nhiêu gam kết tủa tạo thành.

b/ Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A và sau khi kết thúc thí nghiệm thấy có 1g kết tủa thì có bao nhiêu lít CO2 đã tham gia phản ứng. ( các thể tích khí đo ở đktc )

Phản ứng ưu tiên tạo ra muối trung hoà trước.

CO2    +   Ca(OH)2   →   CaCO3     +     H2O  ( 1 )

Sau đó khi số mol CO2 = 2 lần số mol của Ca(OH)2 thì có phản ứng

2CO2    +    Ca(OH)2  →   Ca(HCO3)2  ( 2 )

a) Hãy cho biết kết luận của học sinh trên có đơn trị không ? hãy giải thích và viết PTHH.

b) Hãy chỉ ra chất nào trong số các chất đề bài cho là chắc chắn không có trong lọ. Giải thích.

a) Xác định các chất A, B,C,D và giải thích thí nghiệm bằng phương trình hóa học.

b) Viết PTHH xảy ra khi cho A,B,C lần lượt tác dụng với CaCl2. Cho C tác dụng với AlCl3.

a) Sắp xếp các kim loại A,B,C,D theo chiều tăng dần độ hoạt động.

b) Dự đoán các kim loại A,B,C,D là những kim loại nào.

c) Thay A,B,C,D bằng những kim loại cụ thể và viết các PTPƯ xảy ra.

Viết các phương trình phan ứng khi cho các chất A,B,C lần lượt tác dụng với CaCl2.

a) Xác định X,Y và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) A và B tẩy trắng nhờ tác dụng của CO2 trong khí quyển. Hãy viết phương trình phản ứng.

c) Viết phương trình phản ứng điều chế X từ KMnO4 tác dụng với chất Z.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong hai thí nghiệm trên.

b) Xác định  định công thức hóa học của oxit sắt.

b) FeS  +   H2SO4 đặc  → Fe2(SO4)3   +   H2O  + SO2 ­     ( trong FeS : hóa trị S là -2 )

c) Al    +  HNO3  →  Al(NO3)3  +   N2O ­ +  H2O

d)  Fe  +  H2SO4 đặc nóng  →  Fe2(SO4)3  +  H2O +  SO2 ­

e) Al   +  HNO3   → Al(NO3)3   +   H2O  +  NH4NO3   (xem N trong NH4NO3 có hóa trị I )

g)  FexOy    +  H2SO4 đặc nóng  → Fe2(SO4)3   +   H2O   +  SO2 ­

h)  FexCuy Sz    +      O2     → Fe2O3    +    CuO     +   SO2  ­

a) Cân bằng phản ứng trên.

b) Cho biết thành phần các hợp phần tạo nên kết tủa là : 57,66% Cu  ; 27,03% CO3 ; 15,31% OH ( theo khối lượng ). Hãy xác định CTPT đơn giản của kết tủa.

c) Tính thể tích dung dịch  Na2CO3 0,5M đủ để tác dụng với 300ml dung dịch CuSO4 0,4M theo phản ứng trên.

a) Tính thể tích khí amoniac thu được.

b) Xác định hiệu suất của phản ứng.

a) Tính m.

b) Tính pH của dung dịch X. 

a) Tính giá trị của V.

b) Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,1M cần dùng để phản ứng vừa hết với dung dịch X.