Bài tập 22.17 trang 52 SBT Hóa học 12

A. Mg

B. Zn

C. Fe

D. Al 

A. thủy luyện.

B. điện phân nóng chảy. 

C. điện phân dung dịch.

D. nhiệt luyện. 

A. Mg.

B. Cu.

C. Al.

D. Na. 

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

(b) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ 

(c) Cho tinh thể NaNO₂ vào dung dịch NH₄Cl bão hòa rồi đun nóng

(d) Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl

(e) Đun nóng hỗn hợp gồm NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc. 

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

(a) Sục khí H₂S vào dung dịch NaOH

(b) Cho kim loại Ca vào nước.

(c) Sục khí Cl₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ 

(d) Cho NH₄Cl vào dung dịch NaOH

(e) Cho bột Zn vòa dung dịch HNO₃ 

A. 3

B. 4

C. 2

D.5 

A. Ca

B. Fe

C. K

D. Ag 

A. Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO₄.

B. Nhiệt phân hoàn toàn KMnO₄ 

C. Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

D. Cho Na₂CO₃ vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ 

A. 4

B.2

C.3

D.5 

A.Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử 

B. Những tính chất vật lý chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra 

C. Tính chất chung của kim loại là tính oxi hóa 

D. Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng

A. FeCl₃

B. FeCl₂

C. CrCl₃

D. MgCl₂ 

A.Cu

B.Ag

C.Zn

D.Pb 

A.4

B.2

C.3

D.1 

A. HCl

B.NaOH

C.Fe₂(SO₄)₃

D. HNO₃ 

1; Các kim loại nhẹ hơn H₂O đều tan tốt vào dd Ba(OH)₂. 

2; Độ dẫn điện của Cu lớn hơn của Al.

3; Tất cả các kim loại nhóm IA; IIA đều là kim loại nhẹ. 

4; Na, Ba có cùng kiểu cấu trúc tinh thể. 

A. 2

B.3

C.4

D.1

A. Cu; Fe; Zn; Al

B. Na; Ca; Al; Mg

C. Ag; Al; K; Ca

D. Ba; K; Na; Ag 

A. 3

B.4

C.5

D.6

A. Fe₃C, CO; BaCO₃ 

B. CuS, H₂S, H₂SO₄  

C. CuS, SO₂, H₂SO₄ 

D. MgS, SO₂; H₂SO₄ 

A. 2

B. 3

C. 4

D. 6

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl. 

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl₃.

(4) Nối một dây Cu với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂.

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng. 

A. (2), (4), (6).

B. (1), (3), (5). 

C. (1), (3), (4), (5).

D. (2), (3), (4), (6).

A. NaOH.

B. HCl.

C. Fe₂(SO₄)₃.

D. HNO₃.

A. K⁺.

B. Ag⁺.

C. Cu²⁺.

D. Fe²⁺

M²⁺ + X → M + X²⁺ 

M + 2X³⁺ → M²⁺ +2X²⁺ 

A. Tính khử: X > X²⁺ >M. 

B. Tính khử: X²⁺ > M > X. 

C. Tính oxi hóa: M²⁺> X³⁺> X²⁺. 

D.Tính oxi hóa: X³⁺>M²⁺ > X²⁺. 

A. Zn, Cu²⁺

B. Ag, Fe³⁺

C. Ag, Cu²⁺

D. Zn, Ag⁺ 

(a) Nhiệt phân AgNO₃ 

(b) Nung FeS₂ trong không khí

(c) Nhiệt phân KNO₃ 

(d) Cho dung dịch CuSO₄ vào dung dịch NH₃ (dư)

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄ 

(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ (dư)

(f) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄ (dư) 

(h) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl₃ 

(i) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₂ 

A. 3

B. 5

C. 2

D. 4

A. đồng

B. chì

C. kẽm

D. bạc 

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃ 

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄ 

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃ 

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. 

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.