Giải bài tập SGK Bài 8 Hóa học 11 Cơ bản & Nâng cao

Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm chứng minh rằng ammoniac tan nhiều trong nước.

Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau đây và viết các phương trình hóa học:

Khí A (+H₂O)→ Dung dịch A (+ HCl) → B + (NaOH)→ Khí A + (HNO₃) →  C (t^o)→ D + H₂O

Biết rằng A là hợp chất của nitơ.

Hiện nay, để sản xuất ammoniac, người ta điều chế nitơ và hiđro bằng cách chuyển hóa có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí metan (thành phần chính của khí thiên nhiên). Phản ứng giữa khí metan và hơi nước tạo ra hiđro và cacbon đioxit. Để loại khí oxi và thu khí nitơ, người ta đốt khí metan trong một thiết bị kín chứa không khí.

Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng điều chế hiđro, loại khí oxi và tổng hợp khí ammoniac.

Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch: NH₃, Na₂SO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã dùng.

Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời:

A. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.

B. Giảm áp suất và giảm nhiệt độ.

C. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

D. Giảm áp suất và tang nhiệt độ.

Trong phản ứng nhiệt phân các muối NH₄NO₂ và NH₄NO₃, số oxi hóa của nitơ biến đổi như thế nào? Nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất khử và nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất oxi hóa?

Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1,00 M, đun nóng nhẹ.

a) Viết phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn.

b) Tính thể tích khí (đktc) thu gọn.

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH₃? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25,0%. Các thể tích khí được đo ở đktc.

A. 44,8 lít N₂ và 134,4 lít H₂

B. 22,4 lít N₂ và 134,4 lít H₂

C. 22,4 lít N₂ và 67,2 lít H₂

D. 44,8 lít N₂ và 67,2 lít H₂

Trong dung dịch, amoniac là một bazơ yếu là do

A. amoniac tan nhiều trong nước.

B. phân tử amoniac là phân tử có cực.

C. khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH⁻.

D. khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H+ của nước, tạo ra các ion NH₄⁺ và OH⁻.

Dãy nào dưới đây gồm các chất chứa nguyên tử nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hoá khi tham gia phản ứng?

A. NH₃, N₂O₅, N₂, NO₂

B. NH₃, NO, HNO₃, N₂O₅

C. N₂, NO, N₂O, N₂O₅

D. NO₂, N₂, NO, N₂O₃

Trong các phản ứng hóa học dưới đây, ở phản ứng nào amonic không thể hiện tính khử?

A. Khí amoniac tác dụng với đồng (II) oxit nung nóng tạo ra N₂, H₂O và Cu.

B. Khi amoniac tác dụng với khí hiđro clorua.

C. Khi amoniac tác dụng với khí clo.

D. Đốt cháy amoniac trong oxi.

Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp?

A. Dung dịch HCl, dung dịch AlCl₃, Cu, O₂.

B. Dung dịch HNO3, dung dịch ZnCl₂, dung dịch KOH, Cl₂.

C. Dung dịch H₂SO₄, dung dịch FeCl₃, O₂, Cl₂.

D. Dung dịch H₃PO₄, dung dịch CuCl₂, dung dịch NaOH, O₂.

Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch:

N₂(k) + 3H₂(k) ⇔ 2NH₃(k)

ΔH = -92 kJ

Cân bằng của phản ứng này chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau đây ? Giải thích.

1. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

2. Giảm nhiệt độ.

3. Thêm khí nitơ.

4. Dùng chất xúc tác thích hợp.

Cho lượng khí amoniac đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A và một hỗn hợp khí. Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20,0 ml dung dịch HCl 1,00M.

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

2. Tính thể tích khí nitơ (đktc) được tạo thành sau phản ứng.

Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào đúng?

A. Muối amoni là chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit.

B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan phân li hoàn toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hoá đỏ.

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra.

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa - khử?

A. (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃↑ + H₂O + Na₂SO₄

B. NH₄HCO₃ t^o→ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

C. NH₄Cl t^o→ NH₃↑ + HCl↑

D. NH₄NO₃ t^o→ N₂O + 2H₂O

Trong các phản ứng nhiệt phân muối amoni dưới đây, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa - khử?

A. NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

B. NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

C. NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O

D. (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

Hoàn thành các phương trình hoá học sau đây:

1. ? + OH⁻ → NH₃ + ?

2. (NH₄)₃PO₄ t^o→ NH₃ + ?

3. NH₄Cl + NaNO₂ t^o→ ? + ? + ?

4. (NH₄)₂Cr₂O₇ t^o→ N₂ + Cr₂O₃ + ?

Chỉ được dùng một kim loại, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch muối sau đây: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, K₂SO₄. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat.

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng ion.

2. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thuỷ phân của ion amoni trong dung dịch.

Mô tả và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm chứng minh ammoniac tan nhiều trong nước.

Có 5 bình đựng riêng biệt 5 chất khi: N₂, O₂, NH₃, Cl₂ và CO₂. Hãy đưa ra một thí nghiệm đơn giản để nhận ra bình đựng khi NH₃.

Nêu tính chất hóa học đặc trưng và những ứng dụng của amoniac. Tại sao người ta nói amoniac là một bazơ yếu?

Dung dịch ammoniac có thể hòa tan được Zn(OH)₂ là do

A. Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính

B. Zn(OH)2 là một bazơ ít tan

C. Zn(OH)2 có khả năng tạo thành phức chất tan tương tự như Cu(OH)₂

D. NH₃ là một hợp chất có cực là một bazơ yếu

Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

Cho cân bằng hóa học N₂(k) + 3H₂ (k) ⇔ 2NH₃(k):  ΔH = -92 J

Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi:

a) Tăng nhiệt độ

b) Hóa lỏng ammoniac để tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

c) Giảm thể tích của hệ phương trình.

Có thể phân biệt muối ammoniac với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch kiềm, vì khi đó:

A. Thoát ra một chất khi màu xanh lục nhạt.

B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm.

C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm quỳ tím xanh ẩm.

D. Thoát ra chất khí không màu không mùi.

Hãy chọn đáp án đúng.

Người ta có ta có thể sản xuất amoniac để điều chế urê bằng cách chuyển hóa hữu cơ xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí metan (thành phần chính của khí thiên nhiên).

Phản ứng điều chế H₂ và CO₂:   

CH₄ + 2H₂O → CO₂ +  4H₂      (1)

Phản ứng thu N₂ (từ không khí) và CO₂:   

CH₄  + 2O₃   →   CO₂ + 2H₂O    (2)

Phản ứng tổng hợp NH₃:   

N₂  +  3H₂ ⇔ 2NH₃     (3)

Để sản xuất khí aminiac, nếu lấy 841,7m³ không khí (chứa 21,03% O₂, 78,02% N₂, còn lại là khí hiếm), thì cần phải lấy bao nhiêu m³ khí metan và bao nhiêu m³ hơi nước để đủ năng lượng N₂ và H₂ theo tỉ lệ 1: 3 về thể tích dùng cho phản ứng tổng hợp ammoniac. Giả thiết các phản ứng (1) và (2) đều xảy ra hoàn toàn và thể tích khí thu được đo ở điều kiện tiêu chuẩn