Bài tập 5 trang 132 SGK Hóa học 10

Số mol lưu huỳnh phản ứng là:

\(n_{S} = \frac{1,28}{ 32} = 0,04 \ mol\)

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S  FeS

2Al + 3S Al₂S₃

Gọi n_Fe = x (mol)

Gọi n_Al = y (mol)

Ta có các phương trình hai ẩn như sau:

\(\\ n_{S} = x + \frac{3}{2y} = 0,04 \ mol \\ \\ m_{hh} = 56x + 27y = 1,1\)

Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y= 0,02 mol.

b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

\(\\ m_{Al} = 0,02 \times 27 = 0,54 \ g \\ \\ m_{Fe} = 0,01 \times 56 = 0,56 \ g \\ \\ \%m_{Al} = \frac{0,54 }{1,1 \times 100 \%} = 49,09 \ \% \\ \\ \%m_{Fe} = 100 \% - 49,09 \% = 50,91 \ \%\)

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 5 SGK