Giải bài 5 tr 122 sách GK Hóa lớp 9
Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4, C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6g
a) Hãy viết phương trình hóa học.
b) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 5
Câu a:
Phương trình hóa học:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2.
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
Số mol hỗn hợp khí là:
\(\\ n_{hh} = \frac{0,56}{22,4 } = 0,025 \ mol \)
Số mol Brom phản ứng là:
\(\\n_{Br_{2}} = \frac{5,6}{160} = 0,035 \ mol\)
Gọi nC2H4 = x mol, nC2H2 = y mol
Ta có:
nhh khí = x + y = 0,025.
nBr2 = x + 2y = 0,035.
Câu b:
Giải hệ phương trình ta có x = 0,015 mol, y= 0,01 mol
Phần trăm thể tích mỗi khí:
\(\\ \%V_{C_{2}H_{4}} = \frac{0,015 \times 100 \% }{0,025} = 60 \ \%\)
\(\\%V_{C_{2}H_{2}} = 100\% - 60\% = 40 \ \%\)
-- Mod Hóa Học 9 HỌC247
Video hướng dẫn giải bài 5 SGK
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
Được đề xuất cho bạn
