Giải bài 2 tr 145 sách GK Hóa lớp 12
Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi thu được tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 gam. Thể tích khí H2(đktc) được giải phóng là:
A. 8,19 lít.
B. 7,33 lít.
C. 4,48 lít.
D. 6,23 lít.
Hướng dẫn giải chi tiết
Fe tác dụng H2SO4 loãng thì tạo muối sắt (II).
+ Cách 1:
- Bảo toàn electron thấy Fe và Hidro đều trao đổi 2 e nên:
;
- Bảo toàn nguyên tố sắt:
+ Cách 2: Các bạn sử dụng phương trình hóa học và cũng đưa ra đáp án y chang.
Ta có:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
(mol)
Theo phương trình hóa học trên ta có (mol)
Vậy thể tích khí:
(lít)
⇒ Đáp án C
Đó là cách tư duy một bài toán cụ thể là bài2. Các bạn có cách giải hay thì tham gia bình luận để cùng nhau học tốt môn hóa nhé!
-- Mod Hóa Học 12 HỌC247
Video hướng dẫn giải SGK
-
Cho 11,2g Fe vào 500ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng được m gam muối.Giá trị m là?
bởi Thương Lê
02/04/2021
Giúp mình dớiTheo dõi (0) 0 Trả lời -
Nung 25,2 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, \(Fe_2O_3, Fe_3O_4, FeO\). Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch \(HNO_3\) dư thu được 6,76 lít khí \(NO_2\) (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là
bởi Nguyễn Phương Khanh
21/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch \(HNO_3\) 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là
bởi Huong Giang
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, \(Fe_2O_3, Fe_3O_4\) tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam \(FeCl_2\) và m gam \(FeCl_3\). Giá trị của m là?
bởi Sasu ka
21/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm \(Cu(NO_3)_2\) 0,2M và \(H_2SO_4\) 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là
bởi Nguyễn Thủy
21/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lưọng tương ứng là 7:3 . Lấy m gam X cho phản ứng xảy ra hoàn toàn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO3 sau phản ứng còn lại 0,75m gam chất rắn và có 0,56 lít khí Y gồm NO và \(NO_2\) ở đktc . Gía trị của m là?
bởi Hoàng My
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Cho 16,8 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch \(HNO_3\) 1M , thu được khí NO duy nhất, lượng muối thu được cho vào dung dịch NaOH dư thu được kết tủa. Nung nóng kết tủa mà không có không khí thu được m gam chất rắn. Tính m ?
bởi Aser Aser
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Sục 0,02 mol \(Cl_2\) vào dung dịch chứa 0,06 mol \(FeBr_2\) thu được dung dịch A. Cho \(AgNO_3\) dư vào A thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
bởi Tuấn Tú
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Hòa tan hết m gam Fe bằng 400ml dung dịch \(HNO_3\) 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
bởi An Nhiên
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tính V HCl đã dùng biết hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 4M thu được 5,6 lít H2 (đktc) và dung dịch D. Để kết tủa hoàn toàn các ion trong D cần 300 ml dung dịch NaOH 2M.
bởi Tuyet Anh
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Để hoà tan hoàn toàn 23,2 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị của V là
bởi Tram Anh
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Ta cho m gam bột Fe vào dung dịch \(HNO_3\) lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí \(NO_2\) và NO có VX = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với \(O_2\) bằng 1,3125. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của NO, \(NO_2\) và khối lượng m của Fe?
bởi Tay Thu
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Ta cho m gam bột Fe vào dung dịch \(HNO_3\) lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí \(NO_2\) và NO có VX = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với \(O_2\) bằng 1,3125. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của NO, \(NO_2\) và khối lượng m của Fe?
bởi Tay Thu
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Xác định nồng độ % các chất biết cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch \(HNO_3\) 63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí \(NO_2\) duy nhất (đktc).
bởi hi hi
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tính nồng độ % của dung dịch \(HNO_3\) biết khi hòa tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm \(Fe_3O_4\) và \(FeS_2\) trong 63 gam \(HNO_3\), thu được 1,568 lít \(NO_2\) (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 9,76 gam chất rắn X.
bởi Suong dem
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tính khối lượng kim loại bám vào thanh sắt biết cho thanh sắt Fe vào dung dịch X chứa 0,15 mol \(AgNO_3\) và 0,2 mol \(Cu(NO_3)_2\). Khi thấy thanh kim loại tăng lên 12,8 gam thì dừng lại.
bởi Suong dem
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tìm giá trị m biết cho 8,4 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch gồm \(AgNO_3\) 2M và \(Cu(NO_3)_2\) 1M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X.
bởi Lê Tường Vy
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tính m biết khi hòa tan m gam Fe bằng 400ml \(HNO_3\) 1M thu được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất).
bởi My Le
22/02/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Bài tập SGK khác
Bài tập 1 trang 145 SGK Hóa học 12
Bài tập 3 trang 145 SGK Hóa học 12
Bài tập 4 trang 145 SGK Hóa học 12
Bài tập 5 trang 145 SGK Hóa học 12
Bài tập 1 trang 202 SGK Hóa học 12 nâng cao
Bài tập 2 trang 202 SGK Hóa học 12 nâng cao
Bài tập 3 trang 202 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 4 trang 202 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 32.1 trang 74 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.2 trang 74 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.3 trang 75 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.4 trang 75 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.5 trang 75 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.6 trang 75 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.7 trang 75 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.8 trang 76 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.9 trang 76 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.10 trang 76 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.11 trang 76 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.12 trang 76 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.13 trang 76 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.14 trang 77 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.15 trang 77 SBT Hóa học 12
Bài tập 32.16 trang 77 SBT Hóa học 12
