Giải bài 4 tr 58 sách GK Hóa lớp 9
Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích sự lựa chọn.
a) AgNO3.
b) HCl.
c) Mg.
d) Al.
e) Zn.
Gợi ý trả lời bài 4
Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu↓.
⇒ Đáp án D
-- Mod Hóa Học 9 HỌC247
Video hướng dẫn giải bài 4 SGK
-
Cho \(4,62\) gam hỗn hợp X gồm bột 3 kim loại (Zn, Fe, Ag) vào dung dịch chứa 0,15mol \(CuSO_4\) thì thu được muối nào?
bởi Quynh Nhu
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tính \(%Al\) trong 8,3g X gồm Fe và Al biết khi cho vào 1 lít dung dịch \(CuSO_4\) 0,2 M thu được 15,68g chất rắn Y gồm 2 kim loại.
bởi Spider man
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Trộn 8,1 gam \(Al\) và 48 gam \(Fe_2O_3\) rồi cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm thu được m gam hỗn hợp rắn. Hãy tìm m bên dưới?
bởi Ho Ngoc Ha
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Dùng m gam \(Al\) để khử một lượng \(Fe_2O_3\) sau phản ứng thấy oxit giảm \(0,58\) g. Hỏi lượng nhôm đã dùng?
bởi Hong Van
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Dùng m gam \(Al\) để khử một lượng \(Fe_2O_3\) sau phản ứng thấy oxit giảm \(0,58\) g. Hỏi lượng nhôm đã dùng?
bởi Hong Van
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Hỗn hợp X gồm \(Fe_3O_4\) và \(Al\) có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) thu được những gì?
bởi Nguyễn Sơn Ca
14/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm \(Fe_2O_3\) và Al thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H2. Mặt khác nếu cho Y tác dụng với HCl dư thu được 0,4 mol H2. Số mol Al?
bởi Thiên Mai
14/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm \(Fe_2O_3\) và Al thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H2. Mặt khác nếu cho Y tác dụng với HCl dư thu được 0,4 mol H2. Số mol Al?
bởi Thiên Mai
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Nung m gam Al, Fe2O3 thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. - Phần 1 tác dụng với H2SO4 loãng dư, sinh ra 3,08 lít khí H2 ở đktc. - Phần 2 tác dụng với NaOH dư, sinh ra 0,84 lít khí H2 ở đktc. Em hãy tìm giá trị của m?
bởi Lê Minh Bảo Bảo
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Nhiệt nhôm 21,67 gam X gồm Al, \(Fe_2O_3\) rồi cho chất rắn sau phản ứng vào NaOH dư thu được 2,016 lít khí H2 (đktc) và 12,4 gam chất rắn không tan. Tính %H?
bởi Aser Aser
14/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Nhiệt nhôm 21,67 gam X gồm Al, \(Fe_2O_3\) rồi cho chất rắn sau phản ứng vào NaOH dư thu được 2,016 lít khí H2 (đktc) và 12,4 gam chất rắn không tan. Tính %H?
bởi Aser Aser
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tiến hành nhiệt nhôm 9,66 gam bột nhôm và \(Fe_3O_4\) rồi hòa tan hết hỗn hợp sau phản ứng bằng HCl được 2,688 lít H2 (đktc). hãy tính m nhôm?
bởi Ngọc Trinh
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Cho 15,2 gam \(Cr_2O_3\) (Cr = 52) vào m gam Al. Sau phản ứng được 23,3 gam rắn X. Cho toàn bộ X phản ứng với axit HCl dư thoát ra bao nhiêu lít H2 (đktc).
bởi Nguyen Dat
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Đun m gam gồm Al và Fe3O4 thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với NaOH (dư) thu được Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào Y, thu được 39 gam kết tủa. Tính giá trị của m?
bởi Bánh Mì
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Đun m gam gồm Al và Fe3O4 thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với NaOH (dư) thu được Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào Y, thu được 39 gam kết tủa. Tính giá trị của m?
bởi Bánh Mì
14/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8g bột \(Fe_3O_4\) rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm. Hòa tan chất rắn sau phản ứng bằng H2SO4 loãng dư thu được 10,752 lít H2(đktc). Em hãy tính %H? (giả sử Fe3O4 chỉ bị khử thành Fe)
bởi Nguyễn Thanh Hà
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Phương pháp điều chế nhôm trong CN là pp nào?
bởi Hữu Nghĩa
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tìm X, Y, Z và T thoãn mãn sơ đồ:
bởi Thùy Nguyễn
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tìm X, Y, Z và T thoãn mãn sơ đồ:
bởi Thùy Nguyễn
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Hòa tan 5,1g oxit của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch \(HCl\), số mol axit cần dùng là 0,3 mol. Công thức phân tử của oxit đó là :
bởi bala bala
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Hòa tan 5,1g oxit của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch \(HCl\), số mol axit cần dùng là 0,3 mol. Công thức phân tử của oxit đó là :
bởi bala bala
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Trộn 8,1 gam \(Al\) và 48 gam \(Fe_2O_3\) rồi cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm thu được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là:
bởi Truc Ly
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Dùng m gam \(Al\) để khử hoàn toàn một lượng \(Fe_2O_3\) sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 g. Hỏi lượng nhôm đã dùng m là:
bởi Hy Vũ
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm \(Fe_2O_3\) và Al trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol \(H_2\). Mặt khác nếu cho Y tác dụng với dung dịch \(HCl\) dư sẽ thu được 0,4 mol \(H_2\). Số mol Al trong X là:
bởi Minh Tú
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất rắn sau: \(Cu, Mg, Al\). Thuốc thử để nhận biết 3 chất trên là:
bởi Mai Thuy
14/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.
B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.
C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi.
D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại.
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Cho các kim loại: \(Cu, Zn, Fe, Mg, Ag, Al\). Những kim loại nào không tác dụng với dd \(HNO_3\) đặc nguội?
bởi minh thuận
15/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Bài tập SGK khác
Bài tập 2 trang 58 SGK Hóa học 9
Bài tập 3 trang 58 SGK Hóa học 9
Bài tập 5 trang 58 SGK Hóa học 9
Bài tập 6 trang 58 SGK Hóa học 9
Bài tập 18.1 trang 22 SBT Hóa học 9
Bài tập 18.2 trang 22 SBT Hóa học 9
Bài tập 18.3 trang 22 SBT Hóa học 9
Bài tập 18.4 trang 22 SBT Hóa học 9
Bài tập 18.5 trang 23 SBT Hóa học 9
Bài tập 18.6 trang 23 SBT Hóa học 9
Bài tập 18.7 trang 23 SBT Hóa học 9
