Hoá học 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối

Lý thuyết10 Trắc nghiệm14 BT SGK 734 FAQ

Các em đã nghiên cứu các tính chất hóa học của Axit, Bazơ; Ngoài những tính chất đã tìm hiểu ra. Thì hai hợp chất này còn có thêm một tính chất nữa là tác dụng với muối, vậy Muối tác dụng với Axit, Bazơ tạo ra sản phẩm gì? Và còn có tính chất nào khác nữa không? Ta vào bài học mới ngày hôm nay.

YOMEDIA

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Tính chất hoá học của muối

1.2. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 9 Hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 9 chương 1 Hóa học 9

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Tính chất hoá học của muối

1.1.1. Muối tác dụng với kim loại (tạo muối mới + kim loại mới)

- Các em chú ý quan sát thao tác tiến hành thí nghiệm và hiện tượng của phản ứng:

Video 1: Phản ứng giữa AgNO₃ và kim loại Cu

- Hiện tượng: Có kim loại màu xám bạc bám bên ngoài dây đồng. Dung dịch ban đầu không màu dần chuyển qua màu xanh

- Giải thích: Do xảy ra phản ứng Cu+ AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag. Kim loại Ag sinh ra, bám vào dây đồng và dung dịch có màu xanh của Cu(NO3)2

1.1.2. Muối tác dụng với Axit (tạo muối mới, axit mới)

Lưu ý: Với sản phẩm sinh ra là axit yếu sẽ không tồn tại mà chuyển hóa thành chất bền hơn.

- Các em chú ý quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng phản ứng diễn ra:

Video 2: Thí nghiệm giữa dung dịch BaCl2 và H2SO4

- Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất hiện

- Giải thích:

+ Gốc =SO4 trong phân tử H2SO4 kết hợp với nguyên tố Bari trong phân tử BaCl2 tạo thành kết tủa BaSO4

+ Phương trình hóa học: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

1.1.3. Muối tác dụng với Muối (tạo muối mới 1 + muối mới 2)

- Các em chú ý quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng phản ứng diễn ra:

Video 3: Phản ứng giữa dung dịch NaCl và AgNO₃

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng

- Giải thích: Do xảy ra phản ứng AgNO₃+NaCl → AgCl+ NaNO₃. Kết tủa trắng chính là AgCl sỉnh ra.

1.1.4. Muối tác dụng với Bazơ (tạo Muối mới + bazơ mới)

- Các em chú ý quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng phản ứng diễn ra:

Video 2: Phản ứng giữa dung dịch Cu(OH)2 và H2SO4

- Hiện tượng: Cu(OH)2 tan dần và tạo dung dịch màu xanh

- Giải thích: Do xảy ra phản ứng H2SO4l+Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

Ví dụ khác:

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Ba(OH)2+ 2HNO3→ Ba(NO3)2 + 2H2O

1.1.5. Phản ứng phân huỷ muối

Một số muối ở nhiệt độ cao sẽ bị phân huỷ.

2KClO₃ (xúc tác MnO₂) → 2KCl + 3O₂

Video 3: Phản ứng nhiệt phân muối KClO₃ với xúc tác MnO₂

1.2. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1.2.1. Nhận xét về các phản ứng hóa học của muối

Các phản ứng trong dung dịch của muối với Axit, Bazơ và Muối xảy ra có sự trao đổi các thành phần với nhau tạo ra những hợp chất mới.

1.2.2. Phản ứng trao đổi

Là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

1.2.3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

Bài tập minh họa

Bài 1:

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây:

Hướng dẫn:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeCl₂+ Ag₂SO₄ → FeSO₄ + 2AgCl↓

FeSO₄+ Ba(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₂ + BaSO₄↓

Fe(NO₃)₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KNO₃

Fe(OH)₂ + O₂ (t⁰) → Fe₂O₃ + H₂O

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

2FeCl₃ + 3Ag₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6AgCl↓

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 2Fe(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓

Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KNO₃

2Fe(OH)₃ (t⁰) → Fe₂O₃ + H₂O

2FeCl₂ _{(lục nhạt)}+ Cl₂→ 2FeCl_{3(vàng nâu)}

2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

10FeSO₄+ 2KMnO₄+ 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 8H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

4Fe(NO₃)₂ + O₂ + 4HNO₃ → 4Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

2Fe(NO₃)₃ + Cu → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

4Fe(OH)_{2(trắng xanh)}+ O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)_{3(nâu đỏ)}

Bài 2:

Cho H₂SO₄ loãng, dư tác dụng với hỗn hợp gồm Mg và Fe thu được 2,016 lít khí ở đktc. Nếu hỗn hợp kim loại này tác dụng với dd FeSO₄dư thì khối lượng hỗn hợp trên tăng lên 1,68 gam.

a. Viết phương trình phản ứng hóa học

b. Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên