Hoá học 9 Bài 6: Thực hành Tính chất hóa học của oxit và axit

1.1.1. Thí nghiệm 1: Phản ứng của canxi oxit với nước

Ca(OH)2 tan ít trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ:  CaO + H2O → Ca(OH)2

1.1.2. Thí nghiệm 2: Phản ứng của điphôtpho pentaoxit với nước 

Điphôtpho pentaoxit với nước tạo thành dung dịch axit: P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

1.1.3. Thí nghiệm: Nhận biết các dung dịch

- Rèn cách vẽ sơ đồ nhận biết

- Thao tác, trình tự thí nghiệm

- Chú ý khi đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cần đun nóng toàn bộ ống nghiệm sơ qua trước sau đó mới tập trung đun ở phần dung dịch chứa trong ống nghiệm. Bởi vì ống nghiệm được làm bằng thủy tinh, sự chênh lệch nhiệt độ sẽ làm cho ống nghiệm bị vỡ.

- Khi sử dụng axit đặc, cần đeo bao tay, cẩn thận vì axit đặc rơi vào da gây bỏng nặng.

- Khi đun ống nghiệm có sử dụng kẹp thì nên kẹp ở 2/3 thân ống nghiệm tính từ đáy. Bởi vì trong phòng thí nghiệm thường sử dụng kẹp gỗ (dễ cháy), kẹp kim loại (truyền nhiệt làm bỏng tay)

- Các em chú ý thao tác tiến hành và hiện tượng xảy ra:

Video 1: Thí nghiệm phản ứng giữa CaO và nước

- Hiện tượng: Mẫu CaO nhão ra, phản ứng toả nhiệt. Thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy qùy tím hóa xanh

- Giải thích: CaO tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh

- Điphôtpho pentaoxit (P₂O₅) được tạo ả bằng cách đốt cháy Phopho đỏ trong oxi. Phản ứng xảy ra:  4P + 5O₂ → 2P2O5

- Các em chú ý thao tác tiến hành và hiện tượng xảy ra:

Video 2: Thí nghiệm P₂O₅ và nước

- Hiện tượng: phôtpho nhỏ màu trắng tan tạo dung dịch trong suốt. Nhúng mẫu quì tím vào dung dịch làm quỳ hoá đỏ. 

- Giải thích: P₂O₅ tan trong nước tạo dung dịch có tính axit P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

- Dung dịch gồm H₂SO₄ loãng, HCl , Na₂SO₄

- Cách tiến hành:

+ Nhận thấy 3 dung dịch gồm 2 axit và 1 muối ⇒ Dùng quỳ tím thì nhận biết được muối Na2SO4

+ 2 axit có 1 axit chứa gốc =SO₄ nên có thể nhận biết bằng nguyên tử Bari chứa trong BaCl₂ hoặc Ba(OH)₂ đều được.

- Các em chú ý thao tác tiến hành và hiện tượng xảy ra:

Video 3: Nhận biết 3 dung dịch H2SO4 loãng, HCl , Na2SO4

Sơ đồ nhận biết:

Hình 1: Sơ đồ nhận biết H₂SO₄, HCl, Na₂SO₄

Sau bài học cần nắm: Kĩ năng tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tượng phản ứng, giải thích và rút ra kết luận về những tính chất hóa học của Oxit và Axit

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 6 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Cho 1,08 gam kim loại Z vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 6,84 gam một muối khan duy nhất. Vậy kim loại Z là:

  • A.

    Niken   

  • B. Canxi      
  • C. Nhôm      
  • D. Sắt

• Câu 2:

  Có 4 kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg trong dãy hoạt động hoá học. Biết rằng:

  -X và Y tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hidro.

  -Z và T không phản ứng với dung dịch HCl.

  -Y tác dụng với dung dịch muối của X và giải phóng X.

  -T tác dụng được với dung dịch muối của Z và giải phóng Z.

  Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng (theo chiều hoạt động hóa học giảm dần)

  • A.

    Y, T, Z, X    

  • B. T, X, Y, Z     
  • C. Y, X, T, Z     
  • D. X, Y, Z, T

• Câu 3:

  Có các dung dịch không màu đựng trong các lọ riêng biệt, không dán nhãn gồm: ZnSO₄, Mg(NO₃)2, Al(NO₃)3. Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng:

  • A.

    Quì tím      

  • B. dd NaOH     
  • C. dd Ba(OH)₂    
  • D. dd BaCl₂

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.