Hoá học 8 Bài 24: Tính chất của oxi

Lý thuyết10 Trắc nghiệm25 BT SGK 761 FAQ

Ở các lớp dưới và ở chương I, II, III các em biết gì về nguyên tố oxi, về đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét gì về màu sắc, mùi vị và tính tan trong nước của khí oxi? Oxi có thể tác dụng với các chất khác được không? Nếu được thì mạnh hay yếu? Cụ thể chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu các vấn đề trên trong bài giảng Tính chất của oxi ngày hôm nay.

YOMEDIA

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Tính chất vật lí

1.2. Tính chất hóa học

1.3. Tổng kết

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 24 Hóa học 8

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 24 Chương 4 Hóa học 8

Tóm tắt lý thuyết

Kí hiệu hóa học của nguyên tố oxi là O
Công thức hóa học của đơn chất (khí) oxi là O₂
Nguyên tử khối: 16
Phân tử khối: 32
Oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất (chiếm 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất). Ở dạng đơn chất, khí oxi có nhiều trong không khí. Ở dạng hợp chất, nguyên tố oxi có trong nước, đường, quặng, đất đá, cơ thể người, động vật và thực vật...

Oxi là nguyên tố phổ biến nhất (chiếm 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất)

Hình 1: Oxi là nguyên tố phổ biến nhất (chiếm 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất)

1.1. Tính chất vật lí

Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Hoá lỏng ở -183⁰C.

Trạng thái tự nhiên của khí oxi và oxi lỏng

Hình 2: Trạng thái tự nhiên của khí oxi và oxi lỏng

1.2. Tính chất hóa học

1.2.1. Tác dụng với phi kim

Tác dụng với lưu huỳnh (S)

Cách tiến hành: Đưa muôi sắt có chứa bột S vào ngọn lửa đèn cồn. Sau đó đưa S đang cháy vào lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi.

Video 1: Phản ứng giữa lưu huỳnh và khí Oxi

Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn cháy trong không khí, cho ngọn lửa màu xanh.
Giải thích: Do lưu huỳnh cháy trong oxi tạo thành lưu huỳnh đioxit (SO₂), còn gọi là khí sunfurơ) và rất ít lưu huỳnh trioxit (SO₃)
Phương trình phản ứng: S + O₂ SO₂

Tác dụng với Photpho

Cách tiến hành: Đốt Photpho đỏ trong khí Oxi

Video 2: Phopho cháy trong khí oxi

Hiện tượng: Photpho cháy mạnh trong khí oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ lưới dạng bột tan được trong nước.
Giải thích: Bột trắng tạo thành dưới đáy lọ chính là đi photpho pentaoxit có công thức hóa học là P₂O₅
Phương trình hóa học: 4P + 5O₂ 2P₂O₅

1.2.2. Tác dụng với kim loại

Cách tiến hành: Quấn thêm vào dây sắt một mẩu than gỗ (mục đích là cung cấp nhiệt độ cho dây sắt nhờ phản ứng cháy của Cacbon) rồi đốt cho dây sắt nóng đỏ rồi đưa vào bình chứa khí Oxi.

Video 3: Sắt cháy trong khí Oxi

Hiện tượng: Khi cho dây sắt có quấn mẩu than hồng vào lọ khí oxi, mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra những hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.
Giải thích: Những hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là Sắt (II, III) oxit, công thức hóa học là Fe₃O₄ thường gọi là sắt từ oxit.
Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

1.2.3. Tác dụng với hợp chất

Khí metan có trong khí bùn ao, phản ứng cháy của metan trong không khí tạo thành khí cacbonic, nước, đồng thời toả nhiều nhiệt.

CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

1.3. Tổng kết

Sơ đồ tư duy bài Tính chất của Oxi

Hình 3: Sơ đồ tư duy bài Tính chất của Oxi

Bài tập minh họa

Bài 1:

Đốt cháy 6,2g P trong bình chứa 6,72 lit khí oxi ( ở đktc) tạo thành P₂O₅.

a. Chất nào còn dư, chất nào thiếu?

A. P còn dư, O₂ thiếu. B. P còn thiếu, O₂ dư.

C. Cả 2 chất vừa đủ. D. Tất cả đều sai.

b. Khối lượng chất tạo thành là bao nhiêu?

A. 15,4g. B. 16g.

C. 14,2g. D. Tất cả đều sai.

Hướng dẫn:

a) Số mol của Photpho tham gia phản ứng là:

\({n_P} = \frac{{{m_P}}}{{{M_P}}} = \frac{{6,2}}{{31}} = 0,2(mol)\)

Số mol oxi tham gia phản ứng là:

\({n_{{O_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3(mol)\)

Phương trình phản ứng: 4P + 5O2 2P2O5

Xét tỉ lệ phản ứng số mol chia cho hệ số phản ứng ta có:

\(\frac{{0,2}}{4} < \frac{{0,3}}{5}\) ⇒ Oxi dư, P phản ứng vừa đủ

Vậy ta chọn đáp án D

b) Khối lượng chất tạo thành ta dựa vào số mol của Photpho, là chất phản ứng vừa đủ.

4P + 5O2 2P2O5

4 mol → 2 mol

0,2 (mol) → ? (mol)

Số mol P₂O₅ tạo thành là:

\({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{0,2 \times 2}}{4} = 0,1(mol)\)

Khối lượng P₂O₅ tạo thành là:

\({m_{{P_2}{O_5}}} = {n_{{P_2}{O_5}}}.{M_{{P_2}{O_5}}} = 0,1(31 \times 2 + 16 \times 5) = 14,2(gam)\)

Vậy ta chọn đáp án C

Bài 2:

Đốt cháy hết 3,2 g khí metan trong không khí sinh ra khí cacbonic và nước.

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính thể tích khí oxi (ở đktc)

c) Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành.

Hướng dẫn:

a) Phương trình phản ứng: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

b) Số mol khí metan tham gia phản ứng là:

\({n_{C{H_4}}} = \frac{m}{M} = \frac{{3,2}}{{12 + 4}} = 0,2(mol)\)

Thay số mol metan vào phương trình ta có:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

1 mol → 2 mol → 1 mol

0,2 mol → ? mol → ? mol

Số mol Oxi tham gia phản ứng là:

\({n_{{O_2}}} = \frac{{0,2 \times 2}}{1} = 0,4(mol)\)

Thể tích khí Oxi tham gia phản ứng là:

\({V_{{O_2}}} = {n_{{O_2}}} \times 22,4 = 0,4 \times 22,4 = 8,96(lit)\)

c) Số mol khí cacbonic tạo thành:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{0,2 \times 1}}{1} = 0,2(mol)\)

Khối lượng khí Cacbonat tạo thành là:

\({m_{C{O_2}}} = {n_{C{O_2}}}.{M_{C{O_2}}} = 0,2.(12 + 16 \times 2) = 8,8(gam)\)

3. Luyện tập Bài 24 Hóa học 8

Sau bài học cần nắm:

Nguyên tố oxi, về đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét gì về màu sắc, mùi vị và tính tan trong nước của khí oxi?
Oxi có thể tác dụng với các chất khác được không? Nếu được thì mạnh hay yếu?