Hoá học 8 Bài 27: Điều chế khí oxi

Lý thuyết10 Trắc nghiệm15 BT SGK 538 FAQ

Như các em đã biết khí oxi là sản phẩm của quá trình quang hợp của cây xanh. Nhưng trong hóa học thì khí oxi được điều chế như thế nào? Một số phản ứng phân hủy để tạo ra khí oxi ra sau? Để hiểu rõ hơn tiết học này các em sẽ tìm hiểu về Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy.

YOMEDIA

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

1.2. Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp

1.3. Phản ứng phân hủy

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 27 Hóa học 8

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 27 Chương 4 Hóa học 8

Tóm tắt lý thuyết

1.1. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃.

1.1.1. Thí nghiệm

* Phản ứng nhiệt phân Kali pemanganat KMnO₄

Video 1: Nhiệt phân Kali pemanganat KMnO4

Khí oxi duy trì sự sống và sự cháy nên làm cho que đóm còn tàn than hồng bùng cháy.
Phương trình hóa học: 2KMnO₄ K₂MnO4 + MnO2 + O₂

* Phản ứng nhiệt phân Kali clorat

Video 2: Phản ứng nhiệt phân Kali clorat có xúc tác MnO₂

MnO₂ đóng vai trò là chất xúc tác.
Phương trình hóa học: 2 KClO₃ 2 KCl + 3 O₂

1.1.2. Kết luận

Kĩ năng tiến hành thí nghiệm:
- Khi làm thí nghiệm phải hơ nóng đều ống nghiệm trước khi tập trung đun ở đáy ống nghiệm để ống nghiệm nóng đều à không bị vỡ.
- Khi đun nóng KMnO₄ ta phải đặt miếng bông ở đầu ống nghiệm để tránh thuốc tím theo ống dẫn khí thoát ra ngoài.
- Vì khí oxi nặng hơn không khí nên khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí phải đặt miệng bình hướng lên trên và đầu ống dẫn khí phải để ở sát đáy bình.
- Để biết được khí oxi trong bình đã đầy ta dùng que đóm đặt trên miệng ống nghiệm.
- Khi thu oxi bằng cách đẩy nước ta phải chú ý: rút ống dẫn khí ra khỏi chậu trước khi tắt đèn cồn.
Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃.
Có 2 cách thu khí oxi:
- Đẩy nước.
- Đẩy không khí.

Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Hình 1: Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

1.2. Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp

Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu được dùng để sản xuất khí oxi là nước và không khí.
Các nguyên liệu để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm không thể dùng để sản xuất khí oxi trong công nghiệp được vì các nguyên liệu này hiếm và mắc tiền.
Lượng oxi được điều chế trong phòng thí nghiệm ít, quy mô sản xuất nhỏ và rất đắt.
Không thể dùng thiết bị để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm để điều chế khí oxi trong công nghiệp vì những thiết bị đó quá quá phức tạp.

1.2.1. Sản xuất khí oxi từ không khí

Bằng cách hạ không khí xuống dưới – 200⁰C, sau đó nâng dần dần nhiệt độ lên – 183⁰C ta thu được khí N₂, hạ -150⁰C ta thu được khí oxi.

1.2.2. Sản xuất khí oxi từ nước

Người ta điện phân nước.

H₂O điện phân → H₂ + O₂

1.3. Phản ứng phân hủy

Phản ứng hóa học	Số chất phản ứng	Số chất sản phẩm
2 KClO3 2 KCl + 3 O2	1	2
2KMnO4 KMnO4 + MnO2 + O2	1	2
CaCO₃ CaO + CO₂	1	2

⇒ Phản ứng phân hủy là phản ứng từ một chất ban đầu cho ra sản phẩm từ hai chất trở lên.

Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy trái ngược nhau.

Bài tập minh họa

Bài 1:

Thể tích khí Oxi sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn khi nhiệt phân 15,8 gam muối Kalipemanganat là?

Hướng dẫn:

Số mol KMnO₄ là: \({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{15,8}}{{158}} = 0,1(mol)\)

Phương trình hóa học:

2KMnO4 KMnO4 + MnO2 + O2

2 mol 1 mol

0,1 mol → 0,05 mol

Thể tích khí oxi sinh ra ở đktc là:

\({V_{{O_2}}} = 22,4.n = 22,4.0,05 = 1,12(lit)\)

Bài 2:

Nhiệt phân 12,25 gam muối Kaliclorat với xúc tác Mangan đioxit (MnO₂) thấy thoát ra V lit khí không màu (đktc). Khí sinh ra là khí gì và có thể tích là bao nhiêu?

Hướng dẫn:

Số mol Muối Kaliclorat (KClO₃) là:

\({n_{KCl{O_3}}} = \frac{m}{M} = \frac{{12,25}}{{122,5}} = 0,1(mol)\)

Phương trình hóa học:

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

2 mol 3 mol

0,1 mol → 0,15 mol

Vậy theo phương trình thì khí không màu thoát ra là khí oxi

Thể tích khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn là:

\({V_{{O_2}}} = 22,4.n = 22,4.0,15 = 3,36(lit)\)

3. Luyện tập Bài 27 Hóa học 8

Sau bài học cần nắm:

Phương pháp điều chế, thu khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
Phản ứng phân hủy là gì và lấy ví dụ minh họa.
Khái niệm chất xúc tác, biết giải thích vì sao MnO2 được gọi là chất xúc tác trong phản ứng đun nóng hỗn hợp: KClO3 và MnO2.

3.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 27 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

Câu 1:
Cho các chất sau:

a. Fe₃O₄

b. KClO₃

c. KMnO₄

d. CaCO₃

Chất dùng để điều chế oxi là:
- A. b, c.
- B. b, d
- C. a,b,c.
- D. b, c, d
Câu 2:
Hiện tượng khi sử dụng tàn đóm để thử khí oxi là:
- A. Que đóm tắt
- B. Que đóm bùng cháy
- C. Không có hiện tượng
- D. Que đóm cháy từ từ rồi tắt hẳn
Câu 3:
Phương pháp thu khí oxi và tư thế bình thu là:
- A. Đẩy nước và bình để đứng
- B. Đẩy không khí và bình để úp ngược
- C. Đẩy nước và bình để úp ngược
- D. ý B và C đều đúng