Hoá học 8 Bài 29: Bài luyện tập 5

Lý thuyết10 Trắc nghiệm28 BT SGK 609 FAQ

Như các em đã học xong các bài như oxit; tính chất của oxi; sự cháy…để các em hiểu và khắc sâu kiến thức hơn và giải được một số bài tập định tính và định lượng có liên quan đến những bài này. Tiết học này các em sẽ được học bài luyện tập.

YOMEDIA

1. Tóm tắt lý thuyết

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 29 Hóa học 8

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 29 Chương 4 Hóa học 8

Tóm tắt lý thuyết

1. Khí oxi là một đơn chất phi kim có tính oxi hóa mạnh, rất hoạt động, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, dễ tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi km, nhiều kim loại và hợp chất.

2. Oxi là chất khí cần cho sự hô hấp của người và động vật, dùng để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất

3. Nguyên liệu thường được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

4. Sự tác dụng của oxi với chất khác là sự oxi hóa.

5. Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi. Oxit gồm hai loại chính: Oxit axit và oxit bazơ

6. Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của không khí là: 78% khí Nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm...)

7. Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

8. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó có một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Bài tập minh họa

Bài 1:

Đánh dấu (X) cho phù hợp với loại phương trình ở cột A:

Phương trình hóa học (A)	Phản ứng hóa hợp	Phản ứng phân hủy
2 HgO 2Hg + O₂		X
2 Fe + 3Cl₂ 2 FeCl₃	X
Fe + 2 HCl FeCl₂ + H₂	-	-
CaCO₃ CaO + CO₂		X
CO₂ + 2Mg 2MgO + C	-	-
C + O₂ CO₂	X
2KClO₃ 2KCl + 3O₂		X
2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O		X

Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt trong bình chứa khí O₂.

a) Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí O₂ (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.

c) Tính khối lượng KClO₃ cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O₂ (ở đktc) bằng với thể tích khí O₂ đã sử dụng ở phản ứng trên.

Hướng dẫn:

a) Số mol Sắt phản ứng là:

\({n_{Fe}}\; = \frac{m}{M} = \frac{{126}}{{56}} = 2,25{\rm{ }}mol\;\)

Phương trình phản ứng:

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

3 mol 2 mol

2,25 mol → ? mol

Số mol oxi tham gia phản ứng là:

n_{oxi phản ứng}= 1,5 mol

Thể tích khí oxi tham gia phản ứng ở đktc là:

V_{oxi phản ứng} = 33,6(l)

b) Phương trình hóa học:

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

2 mol 3 mol

? mol \(\leftarrow\) 1,5 mol

Số mol KClO₃ đem nhiệt phân là:

Số mol KClO₃ = \(\frac{{1,5 \times 2}}{3} = 1(mol)\)

Khối lượng KClO3 cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O2 (ở đktc) bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên là:

Khối lượng KClO₃ = 122,5g

3. Luyện tập Bài 29 Hóa học 8

3.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 29 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

Câu 1:
Cặp chất nào sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
- A. KMnO₄, KClO₃
- B. H₂O, KClO₃
- C. K₂MnO₄, KClO
- D. KMnO₄, H₂O
Câu 2:
Nhóm chất nào sau đây đều là oxit:
- A. CaCO₃, CaO, NO, MgO
- B. ZnO, K₂O, CO₂, SO₃
- C. HCl, MnO₂, BaO, P₂O₅
- D. FeO, Fe₂O₃, NO₂, HNO₃
Câu 3:
Oxi phản ứng với nhóm chất nào dưới đây?
- A. C, Cl, Fe, Na
- B. C, Al, CH₄, Cu
- C. Na, C₄H₁₀, Ag, Au
- D. Au, P, N, Mg