-
Câu hỏi:
Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3, công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất đều đúng ở cặp công thức nào sau đây?
- A. RH2, RO
- B. RH5, R2O3
- C. RH3, R2O5
- D. RH4, RO2
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: C
từ cấu hình R có thể suy ngay được nguyên tố R là Nitơ
Nhưng nếu nó là 1 nguyên tố nào đó lạ lẫm thì từ cấu hình electron ta đoán được số oxi hóa của R là -3 (R nhận 3 electron)
Ghép với H có số oxi hóa -1 sẽ thành RH3
3+5=8 ⇒ Công thức oxit cao nhất là R2O5
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC
- Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3, công thức hợp chất khí với hiđro
- Mệnh đề nào dưới đây không đúng? Trong một chu kỳ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì:
- Hòa tan hoàn toàn 8,37gam hai kim loại X, Y ở 2 chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IA trong nước (dư), thu được 3,024 lít khí H2
- Chỉ ra mệnh đề sai: Tính phi kim của nguyên tố càng mạnh thì
- Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp có tổng điện tích hạt nhân là 22.
- Hiđroxit nào có tính bazơ yếu nhất: (Cho 13Al, 19K, 11Na, 12Mg)
- Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là:
- X, Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong 1 nhóm A và có tổng số điện tích hạt nhân là 32 (ZX < ZY).
- Một nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- Nguyên tố X thuộc nhóm VIA. Nguyên tử của nó có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 48.
- Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4.
- Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
- Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân = 51.
- Một nguyên tố hóa học X ở chu kì III, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là:
- Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính tính phi kim từ trái sang phải là:
- Ion R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:
- Trong một nhóm A(trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì: (chọn mệnh đề đúng)
- Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là do sự biến đổi tuần hoàn của:
- Nhóm A bao gồm các nguyên tố:
- Một nguyên tố X thuôc chu kì 4, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Phát biểu đúng về X là:
- Nguyên tố X là phi kim có hoá trị cao nhất với oxi là x. Hoá trị trong hợp chất khí với hidro là y.
- Nguyên tử của ngtố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p.
- Dãy nguyên tố nào có các số hiệu nguyên tử sau đây chỉ gồm các nguyên tố p?
- Hai nguyên tử X, Y có phân lớp electron ngoài cùng lần lượt là 2sx và 3py.
- Một nguyên tố X thuôc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Phát biểu sai về nguyên tố X là:
- Cho 27,4 gam kim loại R hóa trị 2 tác dụng hết với nước thu được 200 gam dung dịch X có nồng độ 17,1%
- Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:
- Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức XO2. Hợp chất khí của X với hiđro có chứa 75% X về khối lượng.
- Cho các nguyên tố: Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự nào sau:
- Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T lần lượt là 6, 7, 21, 20. Nhận xét nào sau đây sai?
- Xét vị trí tương đối trong bảng tuần hoàn của các nguyên tố X, Y, Z, T.
- Bán kính nguyên tử các nguyên tố 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là:
