YOMEDIA
NONE

Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg và Fe phản ứng hoàn toàn với \(H_2SO_4\) đặc, nóng, dư, thu được 2,24 lít \(H_2S\) (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Đặt nMg = x mol; nFe = y mol

    PTHH xảy ra:

    4Mg + 5H2SO4 đặc nóng → 4MgSO+ H2S + 4H2O

    x                                  →            0,25x           (mol)

    8Fe + 15H2SO4 đặc nóng → 4Fe2(SO4)+ 3H2S + 12H2O  

    y                            →                     0,375y   (mol)

    Ta có: mhỗn hợp = 24x + 56y = 13,6 gam 

    nH2S = 0,25x + 0,375y = 0,1 mol

    Giải hệ trên ta có: x = 0,1 và y = 0,2

    Từ đó ta tính được:

    %mMg = (0,1.24/13,6).100% = 17,65% và %mFe = 100% - 17,65% = 82,35%

      bởi Hồng Hạnh 26/02/2021
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF