Hoá học 9 Bài 45: Axit axetic

Axit axetic

- Công thức phân tử: C₂H₄O₂

- Phân tử khối: 60

Axit axetic là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước.

Hình 1: Mô hình phân tử của Axit axetic ở dạng rỗng và đặc

- Công thức cấu tạo: 

- Công thức rút gọn: CH₃ - COOH

- Nhóm (–COOH) này làm cho phân tử có tính axit

a) Axit axetic có tính chất của một axit không?

- Axit axetic là một axit hữu cơ mang tính chất của một axit. Tuy nhiên, axit axetic là một axit yếu.

+ Làm hóa hồng quỳ tím

+ Tác dụng với kim loại:

2CH₃COOH + Zn → (CH3COO)₂Zn + H₂\(\uparrow\) (có sủi bọt khí không màu)

+ Tác dụng với bazơ: 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O

+ Tác dụng với oxit bazơ:

2CH3COOH + CuO (bột, màu đen) → (CH3COO)₂Cu + H₂O (dung dịch Cu²⁺ màu xanh lam)

+ Tác dụng với muối:

2CH3COOH + CaCO₃ → (CH3COO)2Ca  + CO₂\(\uparrow\) + H₂O (có sủi bọt khí không màu)

- Một số video tiến hành các phản ứng minh họa cho tính axit của CH₃COOH như sau:

Video 1: Axit axetic tác dụng với quỳ, Kim loại, oxit kim loại và muối

Video 2: Axit axetic tác dụng với dung dịch kiềm

b) Axit axetic có phản ứng với rượu etylic không?

- Cách tiến hành: Các em chú ý quan sát thí nghiệm sau:

Video 3: Rượu etylic tác dụng với Axit axetic

- Hiện tượng: Trong ống nghiệm có chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước, nổi trên mặt nước.

- Giải thích: Rượu etylic tác dụng với axit axetic tạo etyl axetat theo phản ứng

Hình 2: Ứng dụng của Axit axetic

- Trong công nghiệp: Điều chế từ Butan theo phương trình

2C₄H₁₀+5O_{2   \(\overset{xt, t^{0}}{\rightarrow}\)}  4CH₃COOH + 2H₂O

- Để sản xuất giấm ăn người ta thường dùng pp lên men dd rượu etylic loãng

C₂H₅OH+O₂ \(\overset{men giam}{\rightarrow}\)  CH₃COOH+ H₂O

Hình 3: Sơ đồ tư duy bài Axit axetic

Bài 1:

Cho 180 gam axit axetic tác dụng với 138 gam rượu etylic (có xúc tác axit). Sau khi phản ứng hoàn toàn đã có 44% lượng axit chuyển thành este. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.

Hướng dẫn:

Lượng axit axetic tham gia phản ứng là: \({m_{C{H_3}COOH}} = 180.\frac{{44}}{{100}} = 79,2(gam)\)

Phương trình phản ứng:

                            CH₃COOH + C₂H₅OH  CH3COOC2H5 + H₂O

M:                          60               46                                   88

Ban đầu (gam):      180             138                                    0

Phản ứng (gam):    79,2 →  \(\frac{{79,2.46}}{{60}} = 60,72\)  → \(\frac{{79,2.88}}{{60}} = 116,16\)

Như vậy sau phản ứng:

Khối lượng axit axetic còn lại là: 180 - 79,2 = 108,8 (gam)

Khối lượng rượu etylic còn lại là: 138 - 60,72 = 77,28 (gam)

Khối lượng este thu được là: 116,16 (gam)

Bài 2:

Cho 150ml dung dịch axit axetic tác dụng hết với 100ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 3,26 gam chất rắn khan. Tính nồng độ mol của dung dịch axit axetic ban đầu.

Hướng dẫn:

Vì đề bài không nói rõ là cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ hay dư nên sản phẩm sau khi cô cạn dung dịch sẽ chứa muối CH₃COONa và có thể có thêm NaOH rắn, khan.

Phương trình hóa học:

CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O

a (mol) →   a (mol) → a (mol)

Gọi số mol NaOH dư là b

Ta có: Tổng số mol của NaOH là: a + b = 0,5.0,1 = 0,05 (1)

Số gam chất rắn khan thu được là: 82a  + 40b = 3,26 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l} a + b = 0,05\\ 82{\rm{a}} + 40b = 3,26 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} a = 0,03(mol)\\ b = 0,02(mol) \end{array} \right.\)

Nồng độ mol của axit axetic ban đầu là: \({C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,03}}{{0,15}} = 0,2(M)\)

Sau bài học cần nắm:

- Axit axetic có công thức cấu tạo như thế nào?

- Nó có tính chất và ứng dụng ra sao?

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 45 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Chất nào sau đây làm quì tím đổi màu

  • A. CH₃COOH.
  • B. CH₃CH₂OH
  • C. CH₂ = CH₂
  • D. CH₃OH

• Câu 2:

  Giấm ăn là dung dịch axit axetic có nồng độ phần trăm từ:

  • A. 3-6%
  • B. 1-3%
  • C. 2-5%
  • D. 2-10%

• Câu 3:

  Dãy chất phản ứng với axit axetic là

  • A. ZnO, Cu, Na₂CO₃, KOH 
  • B. ZnO, Fe, Na₂CO₃, Ag
  • C. SO₂, Na₂CO₃, Fe, KOH
  • D. ZnO, Na₂CO₃, Fe, KOH

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 45.

Bài tập 1 trang 143 SGK Hóa học 9

Bài tập 2 trang 143 SGK Hóa học 9

Bài tập 3 trang 143 SGK Hóa học 9

Bài tập 4 trang 143 SGK Hóa học 9

Bài tập 5 trang 143 SGK Hóa học 9

Bài tập 6 trang 143 SGK Hóa học 9

Bài tập 7 trang 143 SGK Hóa học 9

Bài tập 8 trang 143 SGK Hóa học 9

Bài tập 45.1 trang 54 SBT Hóa học 9

Bài tập 45.2 trang 54 SBT Hóa học 9

Bài tập 45.3 trang 54 SBT Hóa học 9

Bài tập 45.4 trang 55 SBT Hóa học 9

Bài tập 45.5 trang 55 SBT Hóa học 9

Bài tập 45.6 trang 55 SBT Hóa học 9

Bài tập 45.7 trang 55 SBT Hóa học 9

Bài tập 45.8 trang 55 SBT Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.