Bài tập 5 trang 113 SGK Hóa học 8

Giải bài 5 tr 113 sách GK Hóa lớp 8

Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt (II) oxit và thu được 11,2 g Fe.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng.

c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

Hướng dẫn giải chi tiết bài 5

Số mol Sắt thu được là:

\(n_{Fe} = \frac{11,2}{56} = 0,2 \ mol\)

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O.

Khử 1 mol Fe2O3 cho 2 mol Fe.

x mol Fe2O3 → 0,2 mol.

\(x = \frac{{0,2}}{2} = 0,1(mol)\)

m = 0,1.160 = 16g.

Khử 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2.

Vậy khử 0,1 mol Fe2O3 cần 0,3 mol H2.

V= 0,3.22,4 = 6,72l.

-- Mod Hóa Học 8 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 5 SGK

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Bài tập 5 trang 113 SGK Hóa học 8 HAY thì click chia sẻ 

Được đề xuất cho bạn