Giải bài tập SGK Bài 3 Hóa học 11 Cơ bản & Nâng cao

Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25 độ C?

Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính, và kiềm theo nồng độ H⁺ và pH.

Chất chỉ thị axit - bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalen trong dinh dịch với các khoảng pH khác nhau?

Một dung dịch có [OH^–] = 1,5.10^-5. Môi trường của dung dịch này là:

A. Axit. 

B. Trung tính.

C. Kiềm. 

D. Không xác định được.

Tính nồng độ H⁺, OH^– và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.

Trong dung dịch HCl 0,010M tích số ion của nước là:

A. [H⁺].[OH^–] > 1,0.10^-14

B. [H⁺].[OH^–] = 1,0.10^-14

C. [H⁺].[OH^–] < 1,0.10^-14

D. Không xác định được.

Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào:

A. áp suất.

B. nhiệt độ.

C. sự có mặt của axit hoà tan.

D. sự có mặt của bazơ hoà tan.

Hoà tan một axit vào nước ở 25^oC, kết quả là

A. [H⁺] < [OH^-].

B. [H⁺] = [OH^-].

C. [H⁺] > [OH^-].

D. [H⁺][OH^-] > 1.10^-14.

Dung dịch của một bazơ ở 25^oC có :

A. [H⁺] = 1.10^-7 M.

B. [H⁺] < 1.10^-7 M.

C. [H⁺] > 1.10^-7 M.

D. [H⁺][OH^-] > 10^-14 M.

Cho các dung dịch K₂CO₃, KCl, CH₃COONa, NH₄Cl, NaHSO₄, Na₂S. Có bao nhiêu dung dịch có pH > 7?

A. 1       

B. 2

C. 3        

D. 4

Tích số ion của nước ở một số nhiệt độ như sau:

Ở 20^oC : K_H2O = 7.10^-15

Ở 25^oC : K_H2O = 1.10^-14

Ở 30^oC : K_H2O = 1,5.10^-14

Hỏi sự điện li của nước là thu nhiệt hay toả nhiệt ?

1. Dùng các số liệu ở bài tập 3.5, hãy xác định môi trường axit, trung tính, kiềm ở 20^oC và 30^oC dựa vào nồng độ H⁺.

2. Hãy đưa ra định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm của dung dịch đúng cho mọi nhiệt độ.

Nước nguyên chất ở 25^oC có nồng độ H⁺ bằng 1.10^-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử H₂O phân li ra ion ở nhiệt độ này, biết rằng D_H2O = 1 g/ml?

Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 1,00 ? Biết rằng sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể.

Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ?

Chỉ dùng thuốc thử phenophtalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch cùng nồng độ mol sau: KOH, HN0₃ và H₂S0₄.

Độ điện li là gì? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Lấy một số thí dụ chất điện li mạnh, chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng.

Chất điện li mạnh có độ điện li

A. α = 0.

B. α = 1.

C. α < 1.

D. 0 < α < 1.

Chất điện li yếu có độ điện li.

A. α = 0.

B. α = 1.

C. 0 < α < 1.

D. α < 0.

NaF là chất điện li mạnh, HF là chất điện li yếu. Bằng phương pháp thực nghiệm nào có thể phân biệt được chúng? Mô tả phương pháp đó.

Tính nồng độ mol của cation và anion trong các dung dịch sau:

a) Ba(NO3)2 0,10M.

b) HNO3 0,020M.

c) KOH 0,010M.

a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính bằng công thức sau:

\(\alpha  = \frac{C}{{{C_o}}}\)

Trong đó C0 là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion.

b) Tính nồng độ mol của CH3COOH, CH3COO- và H+ trong dung dịch CH3COOH 0,043M, biết rằng nồng độ điện li α của CH3COOH bằng 20%.

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH ⇔ H++ CH3COO-

Độ điện li α của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào?

a) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl.

b) Khi pha loãng dung dịch.

c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH.

Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH.

Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M. Môi trường của dung dịch là:

A. Axit

B. Kiềm

C. Trung tính

D. Không xác định được.

Trong dung dịch HNO3 0,010 M, tích số ion của nước là :

A. [H+][OH-] = 1,0.10-14

B. [H+][OH-] > 1,0.10-14

C. [H+][OH-] < 1,0.10-14

D. không xác định được.

Một dung dịch có [H+] = 4,2.10-3 M, đánh giá nào dưới đây là đúng?

A. pH = 3,00;

B. pH = 4,00;

C. pH < 3,00;

D. pH > 4,00.

Một dung dịch có pH = 5,00, đánh giá nào dưới đây là đúng ?

A. [H+] = 2,0.10-5 M 

B. [H+] = 5,0.10-4 M 

C. [H+] = 1,0.10-5 M 

D. [H+] = 1,0.10-4 M 

Ka(CH3COOH) = 1,75.10-5 ; Ka(HNO2) = 4,0.10-4. Nếu hai axit có nồng độ mol bằng nhau và ở cùng nhiệt đô, khi quá trình điện li ở trạng thái cân bằng, đánh giá nào dưới đây là đúng ?

A. [H+]CH3COOH > [H+]HNO2 ;

B. [H+]CH3COOH < [H+]HNO2 ;

C. pH(CH3COOH) < pH(HNO2) ;

D. [CH3COO-] > [NO2-].

Hai dung dịch axit đưa ra ở câu 6 có cùng nồng độ mol và ở cùng nhiệt độ, axit nào có độ điện li α lớn hơn?

Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.

Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300,0 ml dung dịch có pH = 10,0?

a) Tính pH của dung dịch chứa 1,46g HCl trong 400,0 ml.

b) Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100,0 ml dung dịch HCl 1,00M và 400,0 ml dung dịch NaOH 0,375M.