Bài tập 7 trang 20 SGK Hóa học 11 nâng cao

Trộn 100ml đ có pH=1 gồm HCL và HNO3 với 100ml dd NAOH nồng độ a (mol/l) thu 200ml dd pH=12. Giá trị a?

A.0.15     B.0.30     C.0.03   D.0.12

Cho 200ml dd hỗn hợp HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M tác dụng với 300ml dd KOH, được dd có pH = 12. pH của dd KOH là

Cho Vml dd KOH 0,01M với Vml dd HCl 0.03M được dd Y có PH là:

A.3        B.4          C.1           D.2

Chất nào sau đây không dẫn điện được ?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.

hãy tính nồng độ H3O+ và giá trị pH của dung dịch tỏa ra khi trộn lẫn 22ml CH3COOH nồng độ 0,15M với 22ml dung dịch NaOH nong do 0,15M

trộn 200 ml HCL 0.1M voi 300ml H2SO4 pH = 1 tính pH dd thu được

Anh chị ơi giải hộ em bài này với: Trộn 30ml dung dich KOH 0,012M voi 20ml dug dich HCOOH 0,015M. Tinh pH của dung dịch sau khi trộn

thầy cô giúp em với ạ, đề cương của em còn 2 bài này mắc 

HOÁ PHÂN TÍCH

1, Cho biết dung dịch H₂A có Ka₂= 10^-4, Ka₂= 10^-8. tính pH và nồng độ của các dạng H₂A, HA^- và A^2- trong dung dịch

a, NaHA 

b, Na₂A

( ??? dung dịch NaHA liệu có thể tạo được H2A không)

2,chuẩn độ 100ml một đa axit yếu H₂A 0,1M ( pKa₁=4, pKa₂=8) bằng bazo NaOH, tính pH tại các thời điểm thể tích V(HCl) =0;  1;  5;  9;  9.9;  10; 10,1;  11;  15;  19,2 ;   22 ml

trong hai dung dich o cac vi du sau day , dung dich nao co pH lon hon ?

a) dung dich HCl 0.1 M  va dung dich HCl 0.01 M 

b) dung dich HCl 0.01 M va dung dich H₂SO₄ 0.01 M

giải thích vắn tắt cho từng trường hợp