Bài tập 3.10 trang 6 SBT Hóa học 11

V_a là thể tích của dd H₂SO₄ 0,5M. V_b là thể tích dd NaOH 0,6M. Trộn V_a với V_b để được dd có pH=1 theo tỉ lệ thể tích là:

A. V_a/V_b = 1/2

B. V_a/V_b = 7/9

C. V_a/Vb = 9/7

D. V_a/V_b = 2/3

Tính pH:

a) thêm 90ml H2O vào 10ml dunh dịch HCl cos pH=2. thu được 100ml dung dịch HCl có pH bằng bao nhiêu?

b) trộn 100ml dung dịch HCl có pH=2 với 100ml dung dịch HCl có pH=3 thu được 200ml dung dịch HCl có pH bằng bao nhiêu?

c) trộn 300ml dung dịch NaOH 0,01M với 200ml dung dịch HCl 0,01M thu được dung dịch có pH bằng bao nhiêu ?

100ml ZnSO4 1M + 400ml NaOH 0,75M

A ) m kết tủa ?

B) [dd] sao pứ ?

Viết phương trình điện li: CuCl2, Fe(OH)3, Al(OH)3, BaSO3, NaSO3,K2SO3, Cu(O, H)3, Ca(OH)3, CaCO3, BaCO3, NaCO3

tính ph của dung dịch tạo thành sau khi trộn 400ml h2so4 0.25m với 60ml naoh 0.5m

tính ph của dung dịch tạo thành sau khi trộn 200ml dung dịch a gồm h2so4 0,1m, hcl ,02m và 300ml gồm ba(oh)2 0.15m naoh 0.1m

tính nồng độ mol của dung dịch \(CH_3C\text{OO}H\) biết trong dung dịch [ \(H^+\) ] = 0,001M và axit phân li 2%

Tính pH của dd thu được khi trộn lẫn 200ml dd KOH 0,3 M và 200ml dd H2SO4 0,05M?

A là dd HCL 0.2M B là dd H2SO4 O.1M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dd X. Tính pH của dd X