Cho hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức (hơn kém nhau 1 nguyên tử C trong phân tử ).

RCOONa    +    O₂  →  Na₂CO₃ + CO₂   +    H₂O 
  0,07 mol         5,6 l     0,035 mol    x mol       y mol 
BTKL: mmuối + mO₂ = mNa₂CO₃ + mCO₂ + mH₂O 
→ 7,06 + 5,6.32/22,4 = 0,035.106 + 44x + 18y (1) 
BT oxy: 2.0,07 + 2.0,25 = 3.0,035 + 2x + y (2) 
Từ (1) và (2) → x = 0,215 mol và y = 0,105 mol  
Vậy trong 2 muối:  C = (0,215 + 0,035): 0,07 = 25/7
→ 1 muối có 3C và 1 muối có 4C 
Dùng phương pháp đường chéo sẽ có: n( muối 3C) = 0,03 mol và n(muối 4C) = 0,04 mol 
Tính được:  H_tb = 3
 Mà số H trong muối thì lẻ nên cả 2 muối trong phân tử đều có 3H 
Nên công thức của 2 este có thể viết là: C₂H₃COOC_nH_2n+1 và C₃H₃COOC_nH_2n+1 ( vì thủy phân trong NaOH tạo ra 1 ancol no đơn chức ) 
PT đốt cháy etse:  
C₂H₃COOC_nH_2n+1 + O₂  → (3+n)CO₂ + (n+2)H₂O  
C₃H₃COOC_nH_2n+1 + O₂  → (4+n)CO₂ + (n+2)H₂O  
Theo phương trình: nCO₂ = 0,03.(3 + n) + 0,04.(4 + n) = 0,25 + 0,07n 
                                nH₂O = 0,03.(2 + n) + 0,04.(2 + n) = 0,14 + 0,07n 
Bảo toàn Oxy: 0,07.2 + 2.0,46 = 2.( 0,25 + 0,07n) + 0,14 + 0,07n 
→ n = 2  
Vậy CT của 2 este là: C₂H₃COOC₂H₅ và C₃H₃COOC₂H₅ 
→ % m C₃H₃COOC₂H₅ = (0,04.112) : (0,04.112 + 0,03.100) = 59,893 %