Bài tập 6 trang 6 SGK Hóa học 9

nCuO = 1,6 : 80 = 0,02 mol

nH₂SO₄ = 20 : 98 = 0,2 mol

a) Phương trình phản ứng:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

b) Theo phương trình phản ứng trên thì lượng CuO tham gia phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư.

Khối lượng CuSO₄ tạo thành, tính theo số mol CuO:

n_CuSO4= n_CuO = 0,02 mol ⇒ m_CuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2g.

Khối lượng H₂SO₄ dư sau phản ứng:

m_H2SO4 = 20 – (98 x 0,02)= 18,04g.

Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:

\(\\ C\%_{CuSO_{4}} = \frac{3,2 \times 100\%}{ (100 +1,6) } \approx 3,15 \ \% \\ \\ C \%_{H_{2}SO_{4}} = \frac{18,04 \times 100 \%}{(100 +1,6)} \approx 17,76 \ \%\)

-- Mod Hóa Học 9 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 6 SGK